Hibridaci N De Orbitales S

Hibridación de orbitales s, p y d
Para compren- der la formación de moléculas con geometría bi-piramidal trigonal y octaédrica, por ejemplo, debemos incluirlos orbitales d en el concepto de hibridación.
Considere la molécula de como ejemplo. Esta molécula tiene una geometría octaédrica, que es también la distribuciónde los seis pares de electrones. El átomo de S, en el , tiene una hibridación . La configuración electrónica del S en el estado fundamental es [Ne]. Alenfocarnos sólo en los electrones de valencia, tenemos el diagrama orbital siguiente:




Debido a que la energía del subnivel 3d es muy cercana a la energía de lossubniveles 3s y 3p, podemos promover electrones de 3s y de 3p a dos de los orbitales 3d:







Al mezclar el orbital 3s, tres orbitales 3p y dos orbitales 3d, segeneran seis orbitales híbridos :






Los seis enlaces S--F se forman a partir del traslapo de los orbitales híbridos del átomo de S con los orbitales 2pde los átomos de F. Debido a que hay 12 electrones alrededor del átomo de S, se viola la regla del octeto. La utilización de los orbitales d, además de losorbitales s y p para formar un octeto expandido es un ejemplo de expansión de la capa de valencia.

Los elementos del segundo periodo, a diferencia de los deltercer periodo, no tienen niveles de energía 2d, por lo que nunca pueden expandir su capa de valencia. (Recuerde que cuando n = 2, l = 0 y 1, por lo que sólo setienen orbitales 2s y 2p.) Como consecuencia, los elementos del segundo periodo nunca podrán estar rodeados por más de ocho electrones en ninguno de sus compuestos.