HIBRIDACI N DEL CARBONO

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
La hibridación es la combinación de
distintos tipos de orbitales átomicos
para dar origen a orbitales de enlace que
permiten que estos sean más fuertes,
debido al mayor gradode superposición
orbital, resultando en ello moléculas
más estables y con menor contenido
energético.

Hibridación sp3, utilizada cuando el
carbono forma cuatro enlaces simples.

1.

Carbonos sp3

HH

C
H

H

H

H

H

C

C

H

H

H

2.

Hibridación sp2, utilizada cuando el
carbono forma un enlace doble.

Carbonos sp
H

H
C

H

2

C
H

2.

Hibridación sp, utilizada cuando el
carbono forma untriple enlace o dobles
enlaces acumulados (dos enlaces dobles
en el mismo átomo de carbono).
Carbonos sp

H
H

C

C

H

H
C

H

C

C
H

Hibridación sp3
Es la hidridación completa de cuatro orbitales,un
orbital 2s y tres orbitales 2p, para formar cuatro
orbitales sp3 equivalentes.
Un electrón del orbital 2s es promovido al orbital
vacío 2p, con un gasto energético de 96 kcal/mol

DIAGRAMA ORBITALOrbitales atómicos del C

2px

2py

Electrón promovido

2px

2pz

2py

2pz

Orbitales utilizados para formar
enlaces

E

Cuatro orbitales sp3
2s

2s

Características de la hibridación sp3
Los cuatroorbitales son de energía
idéntica.


Cada orbital híbrido sp3 contiene un
electrón de enlace.


La geometría espacial en la que los
orbitales apuntan hacia los cuatro
vértices de un tetraedro.


Los ángulos de enlace son de 109.5 °

El carbono con hibridación sp3 se
llama carbono tetraédrico.


Al formar enlaces los orbitales
hibridos se superponen con cuatro
orbitales de otros átomos.
Orbitales híbridos sp

3

Lóbulo usado para el enlace

C

C

Un orbital sp3
Cuatro orbitales sp3

Tetraedro regular

Formación de los enlaces sigma C-H
de la molécula de metano
H

H

C

H

H

C

H

HH

H

Hibridación sp2
El carbono hibridiza su orbital 2s con dos de los
orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridizar.
Como se utilizan tres orbitales átomicos en la
hibridación, se obtienen...