Hibridaci N Sp


***Hibridación sp³ (enlace simple C-C) 
Cuatro orbitales sp³ 
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacioformando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así: 
• 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ 
A cada uno de estos nuevos orbitales se losdenomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación. 
De esta manera,cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono. Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenaslineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma. 2s con todos los P (x,y,z). 

***Hibridación sp² (enlace doble C=C) 
Configuración de los orbitales sp² Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados insaturaciones. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, y quedaun orbital p sin hibridar. A esta nueva estructura se la representa como: 
• 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹ 
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridoscon un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp². 
A este doble enlace se lodenomina π (pi), y la separación entre los carbonos se acorta. Este enlace es más débil que el enlace σ (sigma) y, por tanto, más reactivo. 
Este tipo de enlace da lugar a la serie de los alquenos. ...