Hibridaci N Y Momento Dipolar

Hibridación y Momento Dipolar
Conceptos Previos
· El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene
electrones.
· La forma de como se ordenan los electronesde valencia en una molécula queda
determinada por las estructuras de Lewis, y la geometría molecular puede ser predecida por
VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) o teoría de repulsión depares. Es decir,
los pares de electrones libres afectan a la geometría del átomo que estamos estudiando.
· La Hibridación es una modificación del modelo de electrón localizado el cual indica que
losátomos usan ciertos orbitales especiales cuando forman moléculas, éstos orbitales
especiales se consiguen combinando orbitales nativos de los elementos.
· La Teoría de Orbitales Moleculares, sólo esaplicable a moléculas diatómicas.
Hibridación sp3
En el metano (CH4), el Carbono (átomo central) se enlaza con 4 Hidrógenos. En
general asumimos que en los fenómenos de enlace sólo intervienen loselectrones de
valencia. Esto implica que los Hidrógenos del metano usan orbitales 1s. El Carbono posee
orbitales 2s y 2p (ortogonales) en su capa de valencia, por lo que con esto la molécula de
metano deberíapresentarse de dos formas:
1. Existen dos tipos de enlaces C-H, uno con orbitales 2p-1s y otro con 2s-1s. Pero el
metano posee todos sus enlaces de igual forma.
2. Hidrógenos enlazados ortogonalmenteen orbitales 2p de la capa de valencia del
Carbono. Pero experimentalmente la molécula posee a los Hidrógenos separados cada uno
en 109º y además no podemos enlazar 4 hidrógenos en 3 casillas 2p.Entonces... ¿Porqué
ésta molécula existe?. Porque los orbitales de valencia nativos del Carbono se combinan de
tal forma que puedan enlazar 4 Hidrógenos. Ésta es la hibridación sp3 y entrega una arreglotetrahédrico.

Hibridación sp2
Si escribimos la estructura de Lewis del Etileno (C2H4), nos damos cuenta que
existe un enlace doble entre los dos Carbonos, Por lo que toma la geometría trigonal...