Hibridaci n

Hibridación
En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que sesuperponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitalesatómicos puros
para obtener la misma cantidad de  orbitales híbridos. Los orbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía; así, si se combina un orbital s de laórbita dos, con un orbital p de la misma órbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales sp, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp; por otro lado, si se combina unorbital s de la órbita dos, con dos orbitales  p de la misma órbita, se obtienen tres orbitales híbridos denominados orbitales  sp2, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridacion  sp2 yasí sucesivamente hasta llegar a la hibridación  sp3 d2. Dado que la primera órbita solo contiene un orbital 1s, no es posible ninguna hibridación; en la órbita dos existe un orbital 2s y tres orbitales 2p, porlo que ya son posibles las hibridaciones sp, sp2 y sp3; finalmente, a partir de la órbita tres ya existen orbitales s, p y d, por lo cual ya son posibles las cinco hibridaciones conocidas sp, sp2,sp3,sp3 d y sp3 d2.
En una molécula, los átomos terminales no presentan hibridación; en  cambio, los átomos
centrales (que se encuentran entre dos o más átomos), pueden presentar diferenteshibridaciones.
Antes de tratar de establecer  que hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en cuenta lo siguiente:

*Los enlaces sigma (σ), son enlaces sencillos de baja energía que se forman conorbitales
híbridos.

*Los enlaces pi (π), son enlaces de alta energía que se forman con orbitales p o d puros (no
hibridados); de tal forma que, en un doble enlace se tienen un enlace σ y un...