HIBRIDACION DE COMPUESTOS ORGANICOS
Páginas: 6 (1291 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. María Auxiliadora II
Jorge Coll – Edo. Nueva Esparta
1er Lapso
Investigación sobre
HIBRIDACION DE COMPUESTOS ORGANICOS.
Materia: Química
Alumno: Mauricio Muñoz
5to. año -Sección “A”
Isla de Margarita, 03 de Noviembre de 2015.
HIBRIDACION DE COMPUESTOS ORGANICOS.
El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos.
Los orbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía; así, si se combina un orbital s de la órbita dos, con unorbital p de la misma órbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales sp, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp; por otro lado, si se combina un orbital s de la órbita dos, con dos orbitales p de la misma órbita, se obtienen tres orbitales híbridos denominados orbitales sp2, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp2 y así sucesivamente hastallegar a la hibridación sp3 d2.
Dado que la primera órbita solo contiene un orbital 1s, no es posible ninguna hibridación; en la órbita dos existe un orbital 2s y tres orbitales 2p, por lo que ya son posibles las hibridaciones sp, sp2 y sp3; finalmente, a partir de la órbita tres ya existen orbitales s, p y d, por lo cual ya son posibles las cinco hibridaciones conocidas sp, sp2, sp3, sp3 d ysp3 d2.
En una molécula, los átomos terminales no presentan hibridación; en cambio, los átomos centrales (que se encuentran entre dos o más átomos), pueden presentar diferentes hibridaciones.
Antes de tratar de establecer que hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en cuenta lo siguiente:
*Los enlaces sigma (σ), son enlaces sencillos de baja energía que se forman con orbitaleshíbridos.
*Los enlaces pi (π), son enlaces de alta energía que se forman con orbitales p o d puros (no hibridados); de tal forma que, en un doble enlace se tienen un enlace σ y un enlace π; en
cambio, en un triple enlace, se tiene un enlace σ y dos enlaces π.
*Los pares electrónicos libres, se encuentran localizados en orbitales híbridos.
Teniendo en cuenta lo anterior, se propone la siguientemetodología para establecer la hibridación de un determinado átomo en una molécula:
1.-Se dibuja la estructura de Lewis más estable para la molécula.
2.-Se establece el diagrama de orbitales del átomo en cuestión; dibujando los orbitales atómicos de la órbita que corresponde al periodo en que se localiza el átomo.
3.- Los orbitales anteriores, se van ocupando con los electrones de valencia quetiene el átomo, siguiendo el principio de construcción progresiva de la configuración electrónica.
4.- Se verifica si el átomo en cuestión presenta o no carga eléctrica. Si presenta una o más cargas positivas, se quitan tantos electrones (de los orbitales dibujados) como cargas positivas presente el átomo. Si presenta una o más cargas negativas, se adicionan tantos electrones (a los
orbitalesdibujados) como cargas negativas presente el átomo.
5.- Se realiza la promoción de uno o más electrones de un orbital (s o p) a otro de mayor energía (p o d). Para saber cuántos electrones se deben de promover, se determina cuántos enlaces (σ y π) tienen el átomo; de esta manera, se promueven los electrones que sean necesarios
para tener tantos orbitales con un solo electrón, como enlaces tenga elátomo.
6.- Se combinan los orbitales atómicos puros para obtener orbitales híbridos. Para saber cuántos orbitales atómicos puros se combinan, se determina cuántos enlaces σ y cuántos pares electrónicos libres tiene el átomo; el número total de enlaces σ y de pares electrónicos libres corresponde al número de orbitales a combinar.
Ejemplos:
Paso 1: La estructura de Lewis de la molécula...
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. María Auxiliadora II
Jorge Coll – Edo. Nueva Esparta
1er Lapso
Investigación sobre
HIBRIDACION DE COMPUESTOS ORGANICOS.
Materia: Química
Alumno: Mauricio Muñoz
5to. año -Sección “A”
Isla de Margarita, 03 de Noviembre de 2015.
HIBRIDACION DE COMPUESTOS ORGANICOS.
El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos.
Los orbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía; así, si se combina un orbital s de la órbita dos, con unorbital p de la misma órbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales sp, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp; por otro lado, si se combina un orbital s de la órbita dos, con dos orbitales p de la misma órbita, se obtienen tres orbitales híbridos denominados orbitales sp2, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp2 y así sucesivamente hastallegar a la hibridación sp3 d2.
Dado que la primera órbita solo contiene un orbital 1s, no es posible ninguna hibridación; en la órbita dos existe un orbital 2s y tres orbitales 2p, por lo que ya son posibles las hibridaciones sp, sp2 y sp3; finalmente, a partir de la órbita tres ya existen orbitales s, p y d, por lo cual ya son posibles las cinco hibridaciones conocidas sp, sp2, sp3, sp3 d ysp3 d2.
En una molécula, los átomos terminales no presentan hibridación; en cambio, los átomos centrales (que se encuentran entre dos o más átomos), pueden presentar diferentes hibridaciones.
Antes de tratar de establecer que hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en cuenta lo siguiente:
*Los enlaces sigma (σ), son enlaces sencillos de baja energía que se forman con orbitaleshíbridos.
*Los enlaces pi (π), son enlaces de alta energía que se forman con orbitales p o d puros (no hibridados); de tal forma que, en un doble enlace se tienen un enlace σ y un enlace π; en
cambio, en un triple enlace, se tiene un enlace σ y dos enlaces π.
*Los pares electrónicos libres, se encuentran localizados en orbitales híbridos.
Teniendo en cuenta lo anterior, se propone la siguientemetodología para establecer la hibridación de un determinado átomo en una molécula:
1.-Se dibuja la estructura de Lewis más estable para la molécula.
2.-Se establece el diagrama de orbitales del átomo en cuestión; dibujando los orbitales atómicos de la órbita que corresponde al periodo en que se localiza el átomo.
3.- Los orbitales anteriores, se van ocupando con los electrones de valencia quetiene el átomo, siguiendo el principio de construcción progresiva de la configuración electrónica.
4.- Se verifica si el átomo en cuestión presenta o no carga eléctrica. Si presenta una o más cargas positivas, se quitan tantos electrones (de los orbitales dibujados) como cargas positivas presente el átomo. Si presenta una o más cargas negativas, se adicionan tantos electrones (a los
orbitalesdibujados) como cargas negativas presente el átomo.
5.- Se realiza la promoción de uno o más electrones de un orbital (s o p) a otro de mayor energía (p o d). Para saber cuántos electrones se deben de promover, se determina cuántos enlaces (σ y π) tienen el átomo; de esta manera, se promueven los electrones que sean necesarios
para tener tantos orbitales con un solo electrón, como enlaces tenga elátomo.
6.- Se combinan los orbitales atómicos puros para obtener orbitales híbridos. Para saber cuántos orbitales atómicos puros se combinan, se determina cuántos enlaces σ y cuántos pares electrónicos libres tiene el átomo; el número total de enlaces σ y de pares electrónicos libres corresponde al número de orbitales a combinar.
Ejemplos:
Paso 1: La estructura de Lewis de la molécula...
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