Hibridacion De Orbitales Atomicos

PRESENTACIÓN:

Al hablar de hibridación hablamos del enlace covalente, un enlace químico donde los componentes de una molécula comparten pares de electrones, ya sean monoatómicas o poliatómicas.
El proceso de hibridación es de gran ayuda para enlazar varios átomos teniendo mayor capacidad de combinación, lo que se pretende explicar con el siguiente trabajo realizado a partir de lainvestigación de dicho tema.
Cabe resaltar que para explicar a grandes rasgos lo que significa este proceso, se toma en cuenta dos teorías mecánico - cuánticas las cuales sirven para describir la formación del enlace covalente y la estructura electrónica de las moléculas: la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales atómicos, haciendo mayor referencia a la teoría EV.
Se hará empleo también de lageometría molecular y del modelo RPEVC (modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia) para explicar la representación de los orbitales híbridos.
Todos estos puntos desarrollan lo que se conoce como hibridación de orbitales atómicos, explicando así, lo que sucede en la interacción de las moléculas y la manera en que lo hacen.

¿Que son los orbitales atómicos?
Un orbitalse puede definir como la región en el espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es muy grande. Esta determinado exclusivamente por los números cuánticos n, l, m, (principal, azimutal, magnético respectivamente).

¿Que son los orbitales moleculares?
Dicha teoría dice que son el resultado de la interacción de los orbitales atómicos de los átomos que se enlazan y están relacionadoscon la molécula entera.
Teoría de valencia.
Según la Teoría del enlace de valencia, en la formación de enlaces entre dos átomos participan sus orbitales de la capa de valencia.
Para que se produzca un enlace, generalmente, cada átomo tiene que tener un orbital con un electrón desapareado. La compartición de electrones, propia del enlace covalente, se explica por la aproximación de las nubes decarga de los orbitales, lo que se indica diciendo que los orbitales solapan.
La fórmula molecular, en estos casos, dependerá de la covalencia o valencia covalente de los átomos que enlazan. La valencia covalente es el número de enlaces covalentes que puede formar un átomo y se relaciona con el número de electrones desapareados que el átomo tiene en su configuración fundamental o, en aquella otra,que no se diferencie mucho en energía con la fundamental.
El enlace de valencia supone que los electrones de las moléculas ocupan orbitales atómicos de los átomos individuales. Esto permite conservar la imagen de los átomos individuales que toman parte en la formación del enlace.
Ahora que ya se definieron estas teorías, a continuación se explica el proceso de hibridación de orbitalesatómicos.

¿Que es una hibridación?
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
La teoría de hibridación de orbitales, establecidapor Linus Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales quenecesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:
* - Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
* - El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
* - Los orbitales híbridos formados...