Hibridacion Del Átomo De Carbono
Páginas: 6 (1292 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2013
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INSTITUTO QUERETANO SAN JAVIER
Sección Preparatoria
Química VI
Clave: 1622
Reporte final del proyecto de protocolo de Investigación
“Hibridación del Átomo de Carbono”
Mesa: 4
Experimento #1
Pérez Pérez Carlos Alberto
Clave: 62-19
Profesora: M. en C. MaríaGuadalupe Puga Sánchez
Santiago de Querétaro, Qro, 14 de Septiembre de 2012.
Calificación: ________
Hibridación del Átomo de Carbono
Índice.
Marco Teórico. 3
Planteamiento del Problema 5
Objetivos6
Planteamiento de la Hipótesis 6
Metodología 6
Resultados7
Conclusiones 8
Opinión Personal 8
Bibliografía 8Anexos 9
Bioética 9
I Marco Teórico.
Introducción a la Hibridación
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos establecen un cierto numero deenlaces covalentes comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de esos elementos.
En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría de la hibridación.
La palabra hibridación muchas veces se refiere al cruce de dos especies diferentes entre si, dando origen a una nueva especie, de características intermedias a aquellas delas especies de origen.
Es más o menos esa la idea que debemos tener en relación a la hibridación de orbitales.
Como el elemento carbono sufre varios tipos diferentes de hibridación y es un elemento químico muy importante, usaremos el carbono para ejemplificar la teoría de la hibridación.
Hibridación sp³ del carbono
Si observamos la configuración electrónica del átomo de carbono en estadofundamental, podemos concluir que el realiza apenas 2 enlaces covalentes comunes, porque posee apenas dos electrones desemparejados.
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Experimentalmente esto no se verifica
El carbono, en las diversas moléculas que forma, realiza siempre 4 enlaces covalentes comunes. Es necesario admitir por tanto, que el carbono posee cuatro electrones desemparejados. La explicación acepta actualmente paraeste hecho la damos a continuación.
Un electrón orbital 2s del carbono es activado y promovido para el orbital 2pz, que estaba vacío, una vez que la diferencia de energía entre esos orbitales no es muy acentuada.
El carbono puede realizar 4 enlaces del tipo sigma. En este caso, todos son iguales y de igual energía y por tanto, los electrones deben estar ocupando orbitales iguales.
Esto no severifica en el estado activado
Así, sucede una hibridación (mezcla, cruza) entre el orbital s y los 3 orbitales p de la capa de valencia del carbono, originando 4 orbitales nuevos e iguales denominados sp3
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Como las cargas eléctricas del mismo signo se repelen, es lógico pensar que estos 4 electrones van a buscar orientar sus orbitales en una configuración espacial que les permita...
INSTITUTO QUERETANO SAN JAVIER
Sección Preparatoria
Química VI
Clave: 1622
Reporte final del proyecto de protocolo de Investigación
“Hibridación del Átomo de Carbono”
Mesa: 4
Experimento #1
Pérez Pérez Carlos Alberto
Clave: 62-19
Profesora: M. en C. MaríaGuadalupe Puga Sánchez
Santiago de Querétaro, Qro, 14 de Septiembre de 2012.
Calificación: ________
Hibridación del Átomo de Carbono
Índice.
Marco Teórico. 3
Planteamiento del Problema 5
Objetivos6
Planteamiento de la Hipótesis 6
Metodología 6
Resultados7
Conclusiones 8
Opinión Personal 8
Bibliografía 8Anexos 9
Bioética 9
I Marco Teórico.
Introducción a la Hibridación
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos establecen un cierto numero deenlaces covalentes comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de esos elementos.
En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría de la hibridación.
La palabra hibridación muchas veces se refiere al cruce de dos especies diferentes entre si, dando origen a una nueva especie, de características intermedias a aquellas delas especies de origen.
Es más o menos esa la idea que debemos tener en relación a la hibridación de orbitales.
Como el elemento carbono sufre varios tipos diferentes de hibridación y es un elemento químico muy importante, usaremos el carbono para ejemplificar la teoría de la hibridación.
Hibridación sp³ del carbono
Si observamos la configuración electrónica del átomo de carbono en estadofundamental, podemos concluir que el realiza apenas 2 enlaces covalentes comunes, porque posee apenas dos electrones desemparejados.
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Experimentalmente esto no se verifica
El carbono, en las diversas moléculas que forma, realiza siempre 4 enlaces covalentes comunes. Es necesario admitir por tanto, que el carbono posee cuatro electrones desemparejados. La explicación acepta actualmente paraeste hecho la damos a continuación.
Un electrón orbital 2s del carbono es activado y promovido para el orbital 2pz, que estaba vacío, una vez que la diferencia de energía entre esos orbitales no es muy acentuada.
El carbono puede realizar 4 enlaces del tipo sigma. En este caso, todos son iguales y de igual energía y por tanto, los electrones deben estar ocupando orbitales iguales.
Esto no severifica en el estado activado
Así, sucede una hibridación (mezcla, cruza) entre el orbital s y los 3 orbitales p de la capa de valencia del carbono, originando 4 orbitales nuevos e iguales denominados sp3
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Como las cargas eléctricas del mismo signo se repelen, es lógico pensar que estos 4 electrones van a buscar orientar sus orbitales en una configuración espacial que les permita...
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