Hibridacion Del Carbono

La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía.Los orbitales híbridos explican la forma en quese disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno liquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya seauna alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
1***Hibridación sp³ (enlace simple C-C) 
Cuatro orbitales sp³
En seguida,se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración delcarbono hibridado se representa así:
• 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ 
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Estanueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
2Hibridación sp² (enlace doble C=C) 
Configuración de los orbitales sp²
Los átomos de carbonotambién pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados insaturaciones. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, y queda un orbital p sinhibridar. A esta nueva estructura se la representa como:
• 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹ 
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos con un ángulo de120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
3****Hibridación sp (enlace triple C≡C) 
Elsegundo tipo de insaturación es el enlace triple: el carbono hibrida su orbital 2s con un orbital 2p. Los dos orbitales p restantes no se hibridan, y su configuración queda:
• 1s² 2(sp)¹ 2(sp)¹ 2py¹...