HIBRIDACION DEL CARBONO

HIBRIDACION

Es aquel fenómeno químico mediante el cual dos orbitales puros diferentes de un mismo nivel se combinan para generar dos o más orbitales híbridos de la misma forma, misma longitud,misma energía y mismas posibilidades para poder saturarse.

Hibridación sp.
Resulta de la combinación de un orbital s y un orbital p puro, generando dos nuevos orbitales híbridos sp formando un ángulo de180°. Los otros orbitales p no experimentan ningún tipo de modificación en su configuración.

Hibridación sp del carbono







Conclusiones
-Cada carbono tiene dos enlaces σ (con orbitaleshíbridos sp) y dos enlaces π (con orbitales p puros).
-Angulo de enlace: 180°.
-Presenta forma lineal.



Hibridación sp2
Resultado de la combinación de un orbital s y dos orbitales p puros, generándose tresorbitales híbridos sp2.
Hibridación sp2 del carbono



Conclusiones
-El Carbono esta hibrido en sp2.
-Cada carbono tiene tres enlaces σ y un π.
-El enlace σ es entre orbitales frontales y el enlaceπ es entre orbitales paralelos.
-El ángulo es: 120°.
-El enlace σ es más fuerte que el enlace π.
-El doble enlace impide la libre rotación de la molécula.







Hibridación sp3
Resulta de lacombinación de un orbital s con tres orbitales p puros generándose 4 nuevos orbitales híbridos sp3.

Hibridación sp3 del carbono









Conclusiones
-El carbono esta hibrido en sp3 y tiene cuatroorbitales híbridos.
-Tiene cuatro enlaces σ.
-Tiene un ángulo de: 109° 28’.
-No presenta ningún orbital solitario.
-Presenta forma tetraédrica.






Superconductor

Un superconductor es un material queno opone resistencia al flujo de corriente eléctrica por él.
La superconductividad es una propiedad presente en muchos metales y algunas cerámicas, que aparece a bajas temperaturas, caracterizada porla pérdida de resistividad a partir de cierta temperatura característica de cada material, denominada temperatura crítica.
Los superconductores también presentan un acusado diamagnetismo, es...