Hibridacion Del Hidrogeno
Páginas: 2 (331 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
HIBRIDACIÓN DE NITRÓGENO Y DE OXÍGENO
Al igual que el átomo de carbono, el N también puede formar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y un parde electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a la del C con la única diferencia que uno de los orbitales híbridos contiene un par de electrones no enlazantes,mientras que los otros forman los en laces. El nitrógeno puede formar híbridos sp3 en las aminas, sp2 en la iminas y sp en los nitrilos.
HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
En el caso delamoniaco, el N forma tres enlaces σ del tipo N sp3 –H 1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en un orbital híbrido sp3. El ángulo de enalce es un poco menor (107º)que el delmetano debido a la mayor repulsión del orbital sp3 con los dos electrones no enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometría del amoniaco en este caso no es tetraédrica sino quepiramidal (pirámide de base trigonal).
Por su parte, el átomo de oxígeno también tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridossp3 en los alcoholes y el agua y sp2 en los compuestos carbónílicos. Los dos pares de electrones no en lazantes del oxígeno se ubican en los dos híbridos mientras que con los otrosforma los enlaces sigma (σ).
HIBRIDACIÓN DEL OXÍGENO
En el caso del agua, el oxígeno forma dos enlaces σ del tipo Ο sp3−Η 1s, mientras que los dos pares de electrones no en lazantesestán en los dos híbridos sp3 restantes. El ángulo de enlace en el agua es menor (105º) que en el caso del amoniaco y del metano debido a las mayores repulsiones de los dos pares deelectrones no en lazantes con los enlaces simples O-H. La geometría de la molécula del agua es angular y no tetraédrica.
http://es.scribd.com/doc/19478924/ENLACE-E-HIBRIDACION
Al igual que el átomo de carbono, el N también puede formar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y un parde electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a la del C con la única diferencia que uno de los orbitales híbridos contiene un par de electrones no enlazantes,mientras que los otros forman los en laces. El nitrógeno puede formar híbridos sp3 en las aminas, sp2 en la iminas y sp en los nitrilos.
HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
En el caso delamoniaco, el N forma tres enlaces σ del tipo N sp3 –H 1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en un orbital híbrido sp3. El ángulo de enalce es un poco menor (107º)que el delmetano debido a la mayor repulsión del orbital sp3 con los dos electrones no enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometría del amoniaco en este caso no es tetraédrica sino quepiramidal (pirámide de base trigonal).
Por su parte, el átomo de oxígeno también tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridossp3 en los alcoholes y el agua y sp2 en los compuestos carbónílicos. Los dos pares de electrones no en lazantes del oxígeno se ubican en los dos híbridos mientras que con los otrosforma los enlaces sigma (σ).
HIBRIDACIÓN DEL OXÍGENO
En el caso del agua, el oxígeno forma dos enlaces σ del tipo Ο sp3−Η 1s, mientras que los dos pares de electrones no en lazantesestán en los dos híbridos sp3 restantes. El ángulo de enlace en el agua es menor (105º) que en el caso del amoniaco y del metano debido a las mayores repulsiones de los dos pares deelectrones no en lazantes con los enlaces simples O-H. La geometría de la molécula del agua es angular y no tetraédrica.
http://es.scribd.com/doc/19478924/ENLACE-E-HIBRIDACION
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