Hibridacion Sp
Páginas: 3 (531 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2011
HIBRIDACION SP³
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el planotridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono seubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pzpermanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
[pic]
Para satisfacer su estado energético inestable,un átomo de valencia como el del carbono, con orbitalesparcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Paraello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, unode los electrones del orbital 2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
[pic]
El estímulo para excitar al electrón del 2s al2pz es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de losrestantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un poco de ambos orbitales):
[pic]
De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) esproveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p(2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, ladistancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
Hibridación sp²
Estos mismos átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con...
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el planotridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono seubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pzpermanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
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Para satisfacer su estado energético inestable,un átomo de valencia como el del carbono, con orbitalesparcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Paraello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, unode los electrones del orbital 2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
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El estímulo para excitar al electrón del 2s al2pz es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de losrestantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un poco de ambos orbitales):
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De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) esproveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p(2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, ladistancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
Hibridación sp²
Estos mismos átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con...
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