hibridacion


¿QUE ES HIBRIDACION?
Se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que sedisponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
Los orbitales del electrón giran alrededor de los electrones delcarbono formando una espiral de los hidrógenos.


TIPOS DE HIBRIDACION:
Hibridación sp3:
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos seubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío(2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2pxy2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles Formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles.


El estímulopara excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. . Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. 

De los cuatroorbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p).HIBRIDAION sp2:
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones...