Hibridacion

Hibridación:
Sp3 ó tetraédrica.- La configuración electrónica del carbono en el estado basal es:
1s2, 2s2, 2px1, 2py1, 2pz0 estado basal



Como se puede observar, existen dosorbitales desapareados y uno vacío, esto explica dos uniones o enlaces covalentes y uno covalente coordinado. Para poder explicar la tetra-valencia del carbono se tiene que modificar el modelo. Se adicionaenergía a uno de los electrones del orbital 2s, éste se excita y tendremos que se transfiere al orbital 2pz que se encuentra vacío:

1s2, 2s1, 2px1, 2py1, 2pz1 estado excitado



Si,de ésa manera se puede explicar la tetra-valencia del carbono, pero no la equivalencia de los cuatro enlaces, porque son tres enlaces con orbital p y un enlace con orbital s. Entonces, se combinan loscuatro orbitales y tenemos ahora cuatro orbitales híbridos (son orbitales que resultan de un re-arreglo de orbitales puros), resultado de tres orbitales p y un s, así resultan cuatro orbitaleshíbridos sp3.

1s2, (2sp3)1, (2sp3)1, (2sp3)1, (2sp3)1

Éstos orbitales híbridos tienen la forma que se observa en el primer cuadro, para poder explicar su forma en conjunto, se omite el lóbulopequeño como se observa en la figura posterior:





Orbital híbrido sp3 Grupo de cuatro orbitales híbridos sp3

Se distribuyen en el espacio alejados y dirigidos hacia los vértices de un tetraedroregular con ángulo entre cada dos orbitales de 109.5°. Para cada superposición de un orbital sp3 del carbono con un orbital s del hidrógeno se le llama unión sigma (), y cuya distancia es de 1.10 Å.En el etano, los átomos de carbono se unen por la superposición de dos orbitales híbridos sp3, mediante una unión sigma a una distancia de 1,54 Å, es la hibridación de los alcanos.
Sp2 o trigonal.La explicación de que exista un doble enlace entre dos átomos de carbono, se parte del estado basal y se promueve un electrón del orbital 2s al orbital 2pz que se encuentra vacío:
1s2, 2s2,...