Hibridacion

Si se combina un orbital s de la órbita dos, con un orbital p de la misma órbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales sp, y entonces se dice que elátomo tiene una hibridación sp.
La adición de un orbital s a un orbital p da lugar a un orbital atómico híbrido sp, con la mayoría de la densidad electrónica a un lado delnúcleo. La adición al orbital s del orbital p, de fase opuesta a la del orbital p anterior, da lugar a otro orbital atómico híbrido sp, con la mayor parte de su densidadelectrónica en el lado opuesto del núcleo en el que se sitúa el primer híbrido.
4Be: 1s2 2s2
* Los átomos de F que se acercan, hacen que el Berilio pase primero al estado excitado:1s2 2s2 1s2 2s12px1
* Posteriormente 2s y 2p se hibridan:
1s2 2s12px1 1s2 (sp)1 (sp)1
9F: 1s2 2s2 2px2py2pz1
* Los electrones del orbital pz de los 2 átomos deFlúor se aparean con los nuevos orbitales sp del átomo central Berilio.

Si se combina un orbital s de la órbita dos, con dos orbitales p de la misma órbita, se obtienentres orbitales híbridos denominados orbitales sp2 .
La hibridación de un orbital s con dos orbitales p da un conjunto de tres orbitales híbridos sp2. Los ángulos de enlaceasociados a esta disposición trigonal son aproximadamente de 120°. El orbital p que sobra es perpendicular al plano que forman los tres orbitales híbridos.
5B: 1s2 2s22px1* Los átomos de F que se acercan, hacen que el B pase primero al estado excitado:
1s2 2s2 1s2 2s12px12py1
* Posteriormente 2s, 2px y 2py se hibridan:
1s2 2s12px12py11s2 (sp2)1(sp2)1(sp2)1
9F: 1s2 2s2 2px2py2pz1
* Los electrones del orbital pz de los 3 átomos de Flúor se aparean con los nuevos orbitales sp2 del átomo central Boro