Hibridacion

Hibridacion.
Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma enque en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos. La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y tiende a describir con graneficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos.
Ejemplos de hibridacion:
Hibridación sp3:
·      4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlacessimples de tipo “s” (frontales).
·      Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos.
·      Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales.Ejemplo: CH4, CH3–CH3
Hibridación sp2:
·      3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “s” + 1 orbital  “p” (sin hibridar) que formará un enlace “p” (lateral)
·      Forma un enlace doble, uno “s” yotro “p”, es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.
·      Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y  distancia C=C < C–C
Ejemplo: H2C=CH2,  H2C=O
Hibridación sp:
·      2orbitales  sp  iguales que forman enlaces “s” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “p”
·      Forma bien un enlace triple –un enlace “s” y dos “p”–, es decir, hay tres pareselectrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro.
·      Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y  distancia CºC < C=C < C–C
Ejemplo: HCºCH,CH3–CºN

HIBRIDACIÓN dsp3
Esta hibridación corresponde a un átomo central de una molécula el cual acepta más electrones que los que le corresponde con la regla del octeto. Como ejemplo, tomemos P Cl 5 ,cuya estructura de Lewis muestra que el P central se rodea por 5 pares de electrones en enlaces, que corresponde a una agrupación trigonal bipiramidal. Esto requiere un conjunto de 5 nuevos...