hibridacion

HIBRIDACION
La Hibridación de orbitales atómicos fue postulada por Pauling en el 1931 para poder explicar la geometría experimental determinada para algunas moléculas. Considera que los orbitalesatómicos se pueden combinar entre ellos (las funciones matemáticas de los orbitales atómicos, ya que es únicamente un desarrollo matemático) para dar lugar a unos orbitales resultado de dichacombinación (“mezclas”) que llamamos orbitales híbridos. Se obtienen tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinen (si se combinan 3 orbitales atómicos, se obtienen 3 orbitales híbridos).Cabedestacar que el átomo que se hibrida es el átomo central. Los otros átomos enlazados a éste se enlazarán, generalmente, con su orbital atómico correspondiente sin hibridar, salvo en el caso de losenlaces carbono-carbono. Así, en función de los orbitales atómicos que se combinen, tendremos distintos tipos de hibridación que vamos a ver en apartados sucesivos:
-Hibridación sp: Combinación de unorbital s y de un orbital p para dar dos orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp” y se disponen de forma lineal. Dentro de la misma vamos a estudiar dos casos:
Hibridación sp con enlacessimples. Veremos la geometría de la molécula de cloruro de berilio, BeCl2.
Hibridación sp con enlaces triples carbono-carbono: el caso de los alquinos, hidrocarburos con triples enlaces; en concretovamos a ver la geometría de la molécula de etino.
-Hibridación sp2
Combinación de un orbital s y de 2 orbitales p para dar tres orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp2” y sedisponen de forma trigonal plana.
Hibridación sp2 con enlaces simples. BF3.
Hibridación sp2 con enlaces dobles carbono-carbono: el caso de los alquenos, hidrocarburos con dobles enlaces; en concreto,vamos a ver la geometría de la molécula de eteno.
-Hibridación sp3
Combinación de un orbital s y de 3 orbitales p para dar cuatro orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp3” y se...