hibridacion

Hibridación
La hibridación surge porque el modelo del enlace de valencia resulta en ocasiones insuficiente para predecir la geometría moléculas de algunas moléculas covalentes, como pueden ser elmetano, el amoniaco y el agua, entre otras… Aunque dicha geométrica podemos predecirla también de forma sencilla e intuitiva con el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.La hibridación de orbitales atómicos fue postulada por Pauling en el 1931 para poder explicar la geometría experimental determinada para algunas moléculas. Esta considera que los orbitales atómicosse pueden combinar entre ellos para dar lugar a unos orbitales, resultado de la dicha combinación que llamamos orbitales híbridos. Se obtienen tantos orbitales hibrido como orbitales atómicos secombinen. Cabe destacar que el átomo que hibrida es el átomo central, los otros átomos enlazados a esta se enlazaran, generalmente, con su orbital atómico correspondiente sin hibridar, a salvo el caso deenlaces C-C.
Existen 3 clases de hibridación y son las siguientes:
Hibridación Sp3: La hibridación Sp3 es utilizada cuando el carbono forma 4 enlaces simples y disponen de una forma tetraédrica. Los 4enlaces simples surgen de la hibridación completa de los 4 orbitales atómicos indicados. En este tipo de hibridación se forman enlaces simples esto sucede cuando el átomo de carbono forma 4 enlacessimples, lo hace superponiendo cada uno de sus 4 orbitales híbridos Sp3 cada uno con un electrón, con orbitales de otros átomos ocupados también con un electrón cada uno
Hibridación Sp2: Lahibridación Sp2 es utilizada cuando el carbono forma un enlace doble, la geometría espacial resultante es trigonal plana, en este se forman enlaces dobles, los orbitales P se superponen de forma lateral, dandolugar a un orbital molecular de enlace llamado Pi (π). El enlace π tiene una energía mayor y es algo menos estable que un enlace sigma.
Hibridación Sp: Es utilizada cuando el carbono forma un...