Hibridacion

Introducción.
Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la formaen que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y tiende a describir congran eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos.
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededordel núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital dependen de las propiedades energéticas descritas por los númeroscuánticos.

































Hibridación.

Se habla de hibridación cuando en un átomo se mezcla varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitaleshíbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría las moléculas.Orbitales.
Los electrones de un átomo presentan la tendencia a ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número yorientación de electrones en cada orbital dependen de las propiedades energéticas descritas por los números cuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es el llamado 1s y solo puede serocupado por dos electrones con un solo electrón (hidrógeno) y uno con dos electrones (helio) ubican su(s) electrón(es) en este orbital.
Un átomo con 3 (litio) y cuatro (berilio) electrones tendrá queubicar el tercer y cuarto electrón en el siguiente orbital, llamado 2s, el cual también solo acepta dos electrones.
Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono...