HIBRIDACION

 HIBRIDACION
Se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de un átjomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicoshíbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican lageometría molecular.
El químico Linus Pauling desarrolló por primera vez lateoría de la hibridación con el fin de explicar la estructura de las moléculas como el metano (CH4) en 1931.1 Este concepto fue desarrollado para este tipo de sistemas químicos sencillos, pero elenfoque fue más tarde aplicado más ampliamente, y hoy se considera una heurística eficaz para la racionalización de las estructuras de compuestos orgánicos.

RELACION DE METALES HIBRIDOS.

molécula detipo
elemento representativo
metales
de transición
AX2
lineal (180°)
hibridación sp
E.g., CO2
angular (90°)
hibridación sd
E.g., VO2+
AX3
trigonal plana (120°)
hibridación sp2
E.g., BCl3piramidal trigonal (90°)
hibridación sd2
E.g., CrO3
AX4
tetraédrica (109.5°)
hibridación sp3
E.g., CCl4
tetraédrica (109.5°)
hibridación sd3
E.g., MnO4−
AX5
-
pirámide cuadrada (66°,114°)
hibridación sd4
E.g., Ta(CH3)5
AX6
-
prisma trigonal (63°, 117°)
hibridación sd5
E.g., W(CH3)6


TREPEV
La Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRePEV, teoríaRPECV o teoría VSEPR)1 2 o Teoría de Gillespie es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos y está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares deelectrones de valencia alrededor del átomo.3 También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.4
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones devalencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones de...