Hibridacion

Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estadoexcitado).
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. 


***Hibridación sp³ (enlace simpleC-C) 
Cuatro orbitales sp³ 
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos deseparación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así: 
• 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ 
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% decarácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación. 
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitaleshíbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono. 
Debido a su condición híbrida, y pordisponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. Alos enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma. 2s con todos los P (x,y,z). 






***Hibridación sp² (enlace doble C=C) 


Configuración de los orbitales sp² 
Los átomos decarbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados insaturaciones. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, y queda un orbital p...