Hibridacion

Hibridación sp
    Considérese la molécula de BeCI2 (cloruro de berilio), que se predice lineal de acuerdo con la RPECV. El diagrama orbital para los electrones de valencia del Be es:
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    Sesabe que en el estado fundamental el Be no forma enlaces covalentes con el Cl porque sus electrones están apartados en el orbital 2s. Así que se recurre a la hibridación para explicar el comportamientoenlazante del Be. Primero un electrón 2s se promueve a un orbital 2p, resultando:
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    Ahora hay dos tipos diferentes de orbitales del Be disponibles para el enlace, el 2s y el 2p.
    Lafigura muestra la forma y orientación de los orbitales sp. 
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    Estos dos orbitales hibridos están en la misma línea, el eje x, de modo que el ángulo entre ellos es de 180º. Cada uno de los enlacesBeCl está entonces formado por el traslape del orbital híbrido sp del Be y un orbital 3p del Cl., y la molécula de BeCl2 resultante tiene una geometría lineal.
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Hibridación sp2
    En seguida sehará una revisión somera de la molécula de BF3 (trifluoruro de boro), sabiendo, con base en la RPECV, que tiene geometría plana. Considerando sólo los electrones de valencia, el diagrama orbital del Bes:
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    Primero, se promueve un electrón 2s a un orbital vacío 2p:
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    Mezclando el orbital 2s con los dos orbitales 2p se generan tres orbitales híbridos Sp2.
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    Estos tresorbitales sp2 están en un plano, y el ángulo entre cualquier par de ellos es de 120º como se ve en la figura.
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    Cada enlace BF está formado por el traslape de un orbital híbrido sp2 del boro y unorbital 2p del flúor (como se ve en la figura de abajo). La molécula de BF3 es plana con todos los ángulos FBF de 120º. Este resultado concuerda con los datos experimentales y con las predicciones delmodelo de RPECV. 
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    Es probable que se haya notado una interesante conexión entre la hibridación y la regla del octeto. Independientemente del tipo de hibridación, un átomo que empieza con un...