Hibridacion

Hibridación (química)

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Cuatro orbitales sp³.
En química,se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
Los orbitales del electrón giran al rededor de los electrones del carbón formando unaespiral de los hidrógenos
Índice [ocultar]
1 Hibridación sp3
2 Hibridación sp2
3 Hibridación sp
4 Forma y ángulos
5 Véase también
6 Enlaces externos
[editar]Hibridación sp3



Cuatro orbitalessp³.
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el planotridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicaríanuno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo devalencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, nobasta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los...