Hibridación Atomo de Carbono

Hibridación del átomo de carbono, tipos de enlaces carbono-carbono. Estructura y modelos.
Las diferencias principales entre los compuestos orgánicos e inorgánicos se deben a variaciones en lacomposición, el tipo de enlace y las polaridades moleculares. Los compuestos orgánicos están formados por átomos de carbono con enlaces covalentes entre sí y con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,azufre y halógenos.
Para poder explicar el comportamiento y los ángulos de enlace, observados experimentalmente en los compuestos orgánicos, fue necesario introducir el concepto de orbitales híbridos.De acuerdo con la teoría de máxima repulsión del enlace de valencia (RPECV), los pares electrónicos y los electrones solitarios alrededor del núcleo de un átomo, se repelen formando un ángulo lo másgrande posible. En estos compuestos se ha visto que normalmente son próximos a 109º, 120º y 180º.
Esta máxima repulsión no se puede lograr a partir de orbitales s y p puros y lo que brinda unaexplicación es que los orbitales s y p se combinan para formar orbitales híbridos que consiguen la máxima repulsión mencionada.
Existen diferentes tipos de hibridación que involucran orbitales atómicos s, py d de un mismo átomo, pero nos enfocaremos únicamente a aquellos que implican orbitales atómicos s y p.
Los orbitales atómicos s y p forman tres tipos de hibridación, dependiendo del número deorbitales que se combinen. Así, si se combinan un orbital atómico s puro con tres orbitales p puros, se obtienen cuatro orbitales híbridos sp3 con un ángulo máximo de separación aproximado de 109.5º,característica de los alcanos.
Para que pueda llevarse a cabo la hibridación el átomo de carbono tiene que pasar de su estado basal a uno activado cuando se aplica energía. En este estado activado unelectrón del orbital 2s pasa al orbital pz que se encuentra vacío, de esta forma la capa de valencia tendrá cuatro electrones desapareados y al formarse los orbitales híbridos atómicos, contarán con un...