HIBRIDACIÓN TRABAJO

HIBRIDACIÓN. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS PUROS

Linus Pauling y Slater introdujeron su teoría de hibridación de los orbitales atómicos que permitió concebir el enlace covalente dirigido "todos equivalentes en energía y longitud de enlace" para considerar la real estructura de las moléculas, cuyos principios son:

1. Hibridación es el proceso de creación de nuevos orbitales atómicos,llamados orbitales
Atómicos híbrida a partir de las orbitales atómicos puros s, p y d tipo hidrógeno.

2. La hibridación fundamentalmente implica:

 Una redistribución de los orbitales atómicos según la mecánica cuántica a fin de producir orbitales híbridos.
 La combinación entre n orbitales atómicos puros de diverso tipo derivan n orbitales híbridos, todos equivalentes entre ellos.
 Eltipo de orbitales híbridos obtenidos varía de acuerdo con los tipos de orbitales atómicos combinados y con una definida orientación en el espacio.
 Los orbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía.


3. El proceso de hibridación

Es el resultado de una combinación matemática de las funciones que describen a dos o más orbitales atómicos correspondientes alnivel de valencia y la resolución da la nueva función de onda híbrida, para obtener las descripciones de la distribución en el espacio de los nuevos orbitales.
Los orbitales atómicos híbridos son una manera muy efectiva de describir los movimientos relativos de dos o más electrones. Por tanto, los orbitales atómicos híbridos son los más útiles en las explicaciones de
Formación del enlace en losiones y moléculas poli atómicos.

PROCESO DE HIBRIDACIÓN SP. Las dos maneras de combinar una función s y una p, producen dos orbitales atómicos híbridos sp que son totalmente equivalentes, excepto que uno tiene su mayor densidad electrónica en una dirección de 180° del otro. Puesto que estos orbitales apuntan efectivamente en direcciones opuestas, es fácil imaginar a dos enlaces equivalentesen energía y longitud de enlace de una molécula lineal que es formada por ellos.

Se muestra un proceso de hibridación:



a) Representación esquemática del proceso de hibridación sp. Además, ésta es la forma de todos los orbitales híbridos formados a partir de los orbitales s y p tipo hidrógeno.
b) Representación espacial simplificada de los contornos de los dos orbitales atómicos híbridos spque tiene una distribución espacial lineal.

En la representación esquemática, para mayor claridad se han desplazado los orbitales atómicos puros de su origen común. Esta es la forma de los contornos representativos de la distribución de la carga electrónica en todos los orbitales atómicos híbridos formados a partir de los orbitales s, p y d tipo hidrógeno.
Nótese como la combinación de lafunción s positiva con los lóbulos positivos de la función de onda p, producen un lóbulo grande positivo en la función de onda híbrida; de modo similar, la cancelación de la función s positiva por el lóbulo de la función p negativa produce un lóbulo negativo pequeño en el híbrido.

El átomo aislado se encuentra en su estado fundamental o estado basal, y que sólo al acto de formación de losenlaces, es decir al producirse la reacción química, debemos imaginar que se produce la redistribución electrónica y el reordenamiento de los orbitales típicos del estado de enlace propio del compuesto.

HIBRIDACIÓN CON ORBITALES ATÓMICOS s y p

La hibridación entre orbitales atómicos puros s y p, tienen diversos tipos de orbitales híbridos. Llevan a diversos tipos de orbitales híbridos, según elnúmero de orbitales p que entran en la combinación considerada.

HIBRIDACIÓN s p. La hibridación entre un orbital s y un orbital p puros, combinados entre ellos, determinan la formación de dos orbitales híbridos, todos equivalentes, que cada orbital híbrido tiene 50% de carácter s y 50% de carácter p. En estado gaseoso HgCl es una molécula lineal donde cada enlace Hg-Cl son equivalentes. Por...