Hidrólise De Sais

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
QUÍMICA GERAL

EXPERIMENTO 03
INDICADORES/EQUILÍBRIOS DE HIDRÓLISE DE SAIS



PETROLINA, MAIO DE 2012

INTRODUÇÃO
O Equilíbrio iônico é um tipo equilíbrio químico que se estabelece entre as moléculas não ionizadas e os íons resultantes da ionização. O equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico noqual, além de moléculas, estão presentes íons. Ocorre particularmente nos processos de dissociação de: I- ácidos fracos; II bases fracas e III – água
Nos ácidos e bases fortes a dissociação é quase completa, não ocorrendo, pois, um estado de equilíbrio. Ácidos fortes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Solução tampão é a solução que praticamente não sofre variação de pH quando adicionamos uma pequenaquantidade de ácido ou de base, mesmo que sejam fortes. (Feltre, 2004)
Hidrolise de sais
Os sais orgânicos classificam-se em:
- sais normais ou neutros: não apresentam nem íons H+ nem oxidrilas OH- em sua estrutura
- sais ácidos: possuem um ou mais hidrogênios ionizáveis H+ em sua estrutura.
- sais básicos: possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura
Devido a essa classificação, poderíamosconcluir que: sais normais ou neutros formam soluções neutras de pH igual a 7, sais ácidos formam soluções ácidas de pH menor que 7 e sais básicos formam soluções básicas de pH menor que 7.
INDICADORES
A cor do indicador varia de acordo com o pH da solução. A mudança de coloração evidencia o deslocamento de equilíbrio químico, esse equilíbrio se desloca justamente quando o pH é modificado.Modifica-se o pH deste com a dissolução de um sal em água, podendo gerar uma solução neutra, alcalina ou ácida (dependendo da natureza do sal).
Fonte: VOGEL, Arthur Israel, 1905, 6ª ed. e FELTRE, Ricardo, 2004, 6ª ed.
OBJETIVO:
- interpretar os equilíbrios envolvidos nas reações de hidrolise de sias.
- conhecer as cores de indicadores mais comuns, em meio áciodo e básico
- utilizar indicadores ácidobase para determinação de pH
- explicar as hidrolises dos sais com base nos valores de pH nas soluções
- equacionar as reações de hidrolise
- expressar a hidrolise de sais através da constante de hidrolise

EXPERIMENTAL

Materiais e reagentes:
Cloreto de Sódio Papel indicador universal
Cloreto de AmônioAzul de bromotimol
Acetato de Sódio Vermelho de metila
Acetato de Amônio Fenolftaleína
Carbonato de sódio Alaranjado de metila
Solução tampão pH 2 – 12 Estantes para tubo deensaio
Tubo de ensaio

Procedimento
5.1 – escalas para avaliação de pH,
Foram utilizados 40 tubos de ensaio, em cada um deles foram colocados com a pipeta 2 mL de solução tampão com pH correspondentes a numeração dos tubos disponíveis na bancada. Posteriormente foi adicionado a cada tubo 2 gotas de solução do respectivo indicador e agitado, depois verificou-se as cores para o preenchimento databela.
5.2 – avaliação qualitativa de pH de solução de sais
Foram transferidos 2 ml de água destilada em 24 tubos de ensaio, depois determinou-se o pH da água com o indicador universal e anotou-se o pH aproximado na tabela 2, posteriormente foi repetido o experimento com os outros indicadores disponíveis
5.3 – Em cinco tubos de ensaio se colocou 2 mL de solução 0,1M de cloreto de amônio. Foramadicionadas três gotas de solução do indicador universal e agitado. Ao segundo tubo, foi adicionada a solução de azul de bromotimol; ao terceiro, solução de vermelho de metila e assim por diante com os demais indicadores. Foi verificado assim as cores apresentadas pelos indicadores e comparadas com as dos mesmos indicadores nas soluções de pH padrão que foram preparadas.
O procedimento foi...