HIDRÓLISIS

HIDRÓLISIS

Hidrólisis de sales
• Es la reacción de los iones de una sal con el
agua.
• Sólo es apreciable cuando estos iones
proceden de un ácido o una base débil:
• Hidrólisis ácida (de uncatión):
• NH4+ + H2O  NH3 + H3O+
• Hidrólisis básica (de un anión):
• CH3–COO– + H2O  CH3–COOH + OH–

Tipos de hidrólisis.
• Según procedan el catión y el anión de un ácido o
una base fuerte o débil,las sales se clasifican en:
• Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.
–
Ejemplo: NaCl
• Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
–
Ejemplo: NaCN
• Sales procedentes de ácido fuerte ybase débil.
Ejemplo: NH4Cl
–
• Sales procedentes de ácido débil y base débil.
Ejemplo: NH4CN
–

Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte
[p.ej.: NaCl, KCl, NaNO3]

Procede de un ácido fuerte(HCl).
No se hidroliza
NaCl (s)

H2O

Na+ (aq) + Cl (aq)

Procede de una base fuerte (NaOH).
No se hidroliza

Disolución neutra

Sales procedentes de ácido fuerte y base débil
[p.ej.: NH4Cl]

NH4Cl (s)H2O

Procede de un ácido fuerte (HCl).
No se hidroliza
NH4+ (aq) + Cl (aq)

Procede de una base débil (NH3). Se hidroliza
NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) +H3O+ (aq)

Disolución ácida

[NH 3 ][H 3O ]
Kw

Kh 
K a ( NH 4 ) 

[NH 4 ]
K b ( NH3 )

Sales procedentes de ácido débil y base fuerte
[p.ej.: CH3COONa]

CH3COONa (s)

H2O

Procede de una base fuerte (NaOH).
No se hidroliza
CH3COO(aq) + Na+ (aq)

Procede de un ácido débil (CH3COOH). Se hidroliza
CH3COO (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) +OH (aq)

Disolución básica
[CH 3COOH][OH ]
Kw

Kh 

K
(
CH
COO
)

b
3
[CH 3COO ]
K a (CH3COOH)

Sales procedentes de ácido débil y base débil
[p.ej.: NH4CN]

Procede de un ácido débil (HCN). Se hidroliza
NH4CN (s)

H2O

NH4+ (aq) + CN (aq)

Procede de una base débil (NH3). Sehidroliza
Si Kh (catión) > Kh (anión) Disolución ácida
Si Kh (catión) < Kh (anión) Disolución básica
Si Kh (catión) = Kh (anión) Disolución neutra

[Para el NH4CN: disolución básica]

Ejemplo:...