hidróxidos dobles

HIDRÓXIDOS DOBLES
Son compuestos hidróxidos con más de un catión metálico. Se formulan de las siguientes maneras : Ca2Al(OH)7 Al(OH)3  2Ca(OH)2
Se nombra por la nomenclatura sistemática de nombre fórmula, intercalando la palabra doble :
Ca2Al(OH)7  Al(OH)3  2Ca(OH)2, heptahidróxido doble de dicalcio-aluminio
Na2Pb(OH)6  2 NaOH · Pb(OH)4 , hexahidróxido doble de disodio-plomo(IV)Rb2Sn(OH)6  2 RbOH · Sn(OH)4 , hexahidróxido doble de dirubidio y estaño(IV)
ÓXIDOS DOBLES
Algunos óxidos estudiados con difracción de rayos X se han descubierto formados por cationes de un mismo elemento con distinta valencia alternados en sus redes y se nombraban como sales : Fe3O4  Fe(FeO2)2 , ferrito ferroso. O bien aparecen cationes de distintos elementos : MgTiO3, titanato de magnesio.
Hoyse acepta que son óxidos dobles y en consecuencia se nombran y formulan así :
MgTiO3  MgO · TiO2, óxido doble de magnesio y titanio.
Fe3O4  FeO · Fe2O3 , oxido doble de hierro(II) y hierro(III), tetraóxido de trihierro u óxido ferroso férrico (en nomenclatura antigua)
Pb3O4  2 PbO · PbO2 , óxido doble de plomo(II) y (IV), o tetraóxido de triplomo.
OXOANIONES, OXOÁCIDOS Y DERIVADOS
A)OXOANIONES
Son iones negativos formados por un elemento no metálico o metal de transición en sus distintos estados de oxidación positivo, unidos a los suficientes iones óxido para que en conjunto de una carga neta negativa.
FORMULACIÓN : Se formulan escribiendo el átomo del no metal o metal de transición (heteroátomo), seguido del número de oxígenos que corresponda, con la carga neta comosuperíndice.
NOMENCLATURA : Podemos distinguir entre dos métodos : el tradicional y la nomenclatura sistemática.
1ª TRADICIONAL : En general debemos distinguir los prefijos meta- que contienen el menor número de iones óxido suficiente para que el ión tenga carga neta negativa, los prefijos orto- que contienen un número mayor de iones óxido (en general uno más), y los prefijos di- o piro- que contienendos heteroátomos y el número suficiente de oxídos para que la carga neta resulte negativa . Ejemplo :
Metafosfato : PO3
Metafosfato + O2 = Ortofosfato PO43-
2 Ortofosfatos  O2 = Pirofosfato (o difosfato) P2O74
En general podemos distinguir dos sufijos : -ito cuando el átomo central actua con el menor de sus estados de oxidación , y -ato cuando su estado de oxidación es mayor ; y si hubiesemás de dos estados de oxidación, al menor de todos se le antepone el prefijo hipo- y al mayor de ellos el prefijo per- . Ejemplos :
anión hipoclorito : ClO-
anión clorito : ClO2- anión nitrito : NO2- anión sulfito : SO32
anión clorato : ClO3- anión nitrato : NO3 anión sulfato : SO42
anión perclorato : ClO4-
2ª SISTEMÁTICA : Se nombra la palabra anión, y a continuación el prefijo griego(mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) que indique su número de oxígenos y a continuación la palabra -oxo- seguida del nombre del elemento terminado siempre en -ato y su número de oxidación en números romanos escrita entre paréntesis. Ejemplos :
PO3 , anión trioxofosfato(V) ClO2 , anión dioxoclorato(III)
B) OXOÁCIDOS
Son compuestos de H, O y otro elemento generalmente no metal o metal pocoactivo (Sn, Sb, Cr, Mn, ...).
FORMULACIÓN : se formulan como si fuesen compuestos binarios formados por hidrógeno y un oxoanión. Así :
NO3 anión nitrato  HNO3 , ácido nítrico
PO43 anión ortofosfato  H3PO4 , ácido ortofosfórico
ClO anión hipoclorito  HClO , ácido hipocloroso
IO65 anión ortoperiodato  H5IO6 , ácido ortoperiódico
NOMENCLATURA :
1ª TRADICIONAL : Se nombran condos palabras : ácido y el nombre específico de cada anión cambiando su terminación -ito por -oso , o la terminación -ato por ico . Si el elemento tiene más números de oxidación, se le antepone el prefijo hipo- para la menor de sus valencias y per- para la mayor de todas, al igual que tendría el anión del que proviene el ácido.
2ª SISTEMÁTICA FUNCIONAL
Se nombra primero la palabra ácido, seguida...