Hidróxidos Trabajo Práctico


Informe de Química I
Hidróxidos














Juan Ignacio Pelaez Da Dalt, Julián Ripa, Agustín Sisevich, Milagros Herrera1
Verónica Brac2
Instituto San Luís Gonzaga
Esquel, Chubut

Índice
Página
Introducción 2

Objetivo 5

Aparatos, instrumentos y materiales utilizados 5

Procedimiento 5

Conclusión 7

Asistencia en la práctica en el laboratorio 8Bibliografía 8










Introducción:
El presente informe está dirigido a la profesora Verónica Brac de Química I con modalidad en Ciencias Exactas y Naturales de 4° “A” ESO cito en la ciudad de Esquel Chubut, se analizaran los Hidróxidos o Bases por medio de actividades experimentales.
Los Hidróxidos son compuestos ternarios que contienen grupos hidróxidos (OH-) combinados conMetales, cuya fórmula es M (OH) X.
Se considera que los Hidróxidos se forman cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua. La reacción puede ejemplificarse de la siguiente manera:



En general, debido a que la unión Oxígeno – Metal es Iónica, presenta características básicas. Esto es así para muchos Hidróxidos,entre ellos, los Hidróxidos de los Metales Alcalinos y Alcalinos Térreos (a excepción del Berilio). En solución acuosa los Iones se disocian según la siguiente ecuación general:














Los Hidróxidos se nombran con las palabras Hidróxido de seguidas del nombre del Metal que corresponda. Si el Metal que acompaña al grupo Hidróxido tiene más de un número de oxidación, como en el caso de losMetales de Transición, se procede de la misma manera que con los Óxidos, tanto en la Nomenclatura Tradicional, dónde sólo se usan los sufijos como la propuesta por la IUPAC.
Elemento
N° de Oxidación
Fórmula del Óxido
Nombre Tradicional
Nombre según numerales de Stock
Hierro (Fe)
+2
Fe (OH)2
Hidróxido Ferroso
Hidróxido de Hierro (II)

+3
Fe (OH)3
Hidróxido Férrico
Hidróxido deHierro (III)
Cobre (Cu)
+1
CuOH
Hidróxido Cuproso
Hidróxido de Cobre (I)

+2
Cu(OH)2
Hidróxido Cúprico
Hidróxido de Cobre (II)
Plomo (Pb)
+2
Pb(OH)2
Hidróxido Plumboso
Hidróxido de Plomo (II)

+4
Pb(OH)4
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de Plomo (IV)

La solubilidad de los Hidróxidos depende del tamaño y de la carga del átomo central y disminuye a medida queaumenta el número del grupo en la tabla periódica.
Indicadores: Son sustancias cuyo color varía según se encuentren en un medio ácido o básico.
Para verificar si una sustancia es ácida o básica se utiliza ciertas sustancias que cambian de color según el medio en el que se encuentra y se denominan indicadores.
Una de las más utilizadas es el “Tornasol”, que se extrae de algunas flores y ciertoslíquenes que toman color rojo en medio ácido y azul en medio alcalino o básico.
También se pueden utilizar colorantes vegetales, como el pigmento de los pétalos de rosas rojas, hojas de repollo colorado, la parte roja de las hojas de remolacha, etc.
Además de indicadores de origen natural, existen otros artificiales, como la “Fenolftaleína”, el naranja de metilo y la heliantina.



Objetivo:
Elobjetivo en el presente trabajo práctico es:
Identificar propiedades comunes de los Hidróxidos o Bases.

Aparatos, instrumentos y materiales utilizados:
Guía de Trabajos Prácticos.
2 tubos de ensayo.
1 gradilla.
Dispositivo para electrólisis (circuito armado por cada grupo).
1 pinza.
1 pipeta.
Rejilla.
Hidróxido de Sodio.
Hidróxido de Potasio.
Agua Destilada.
Papel de Tornasol azul y rojo.Fenolftaleína (solución alcohólica).
Tabla periódica.
Guantes de látex.
Camisa vieja o guardapolvo.

Procedimiento:
En primer lugar, observamos las características organolépticas, del Hidróxido de Sodio e Hidróxido de Potasio. Luego, con una pinza, tomamos una pequeña porción de Hidróxido de Sodio y Potasio y las colocamos en un tubo de ensayo diferente cada una, y observamos el color, el estado físico y...