Hidratos

Hidratos
Los “hidratos” son moléculas que contienen agua que pueden estar ligadas a un núcleo metálico o se encuentran cristalizadas en el complejo metálico.
También se conocen como hidratoscompuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Ejemplo de ello es el Sulfato de Cobre que en su estado normal tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. Su nombresistemático es Sulfato de Cobre pentahidratado, y su formula se escribe:
CuSO4 · 5H2O
Las moléculas de agua pueden ser eliminadas del compuesto por calentamiento, cuando esto sucede el compuesto resultante esCuSO4, que se le llama Sulfato de Cobre anhidro, la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.


Agua de Hidratación
El agua de hidratación es el agua(moléculas) que se encuentran RODEANDO una estructura (sal), es decir, que no pertenece a la estructura como tal (agua estructural). La puedes determinar pesando la sustancia "hidratada", luego la secasen un horno y por último la vuelves a pesar; la diferencia de peso que obtienes es la correspondiente al agua de hidratación.


Que sucede con las Sales Hidratadas al ser calentadas
La aplicación deun calor relativamente suave suele ser suficiente para romper los lazos entre las moléculas de agua y la molécula de sal de una sal hidratada, aunque el calor necesario depende específicamente de lasal. Cuando la sal hidratada es calentada y la sal se separa de las moléculas de agua, la proporción de las moléculas de agua por las moléculas de sal podría ser usada para determinar cuál es laproporción de H2O a la sal en ese compuesto particular de sal hidratada.


Uso
Deshidratar una sal hidratada podría permitir liberar la sal para que sea más fácilmente ingerida o absorbida. Por ejemplo, lagente que desea ingerir magnesio y sulfato por los beneficios para la salud que se supone que proveen estas moléculas, podría disolver el sulfato magnesio heptahidratado en un baño caliente o...