Hidraulica

Principio de Electroquímica
Cuestionario

1. ¿Qué estudia la electroquímica?
El uso de las reacciones espontáneas de óxido de reducción para suministrar energía eléctrica y emplea energíaeléctrica para que las reacciones redox no espontaneas se lleven a cabo.

2. ¿Qué permiten los acumuladores?
Que arranquen los automóviles y las baterías, es decir, almacenan energía y la transformanen energía eléctrica mediante reacciones de óxido-reducción.

3. Ejemplos de reacciones óxido-reducción.
Electrólisis de la salmuera (NaCl (a) ), para producir hidróxido de sodio, cloro ehidrógeno es uno de los procesos de mayor volumen en la industria química.

4. Las especies que pierden electrones, ¿Qué pasa con su número de oxidación?
Aumenta

5. ¿Y las que ganan electrones?Disminuye su número de oxidación

Defina los siguientes conceptos:
6. Oxidación:
Pérdida de electrones por un átomo, ión o molécula

7. Reducción:
Ganancia de electrones por un átomo,ión o molécula

8. Agente oxidante:
Sustancia que durante un proceso redox gana electrones (es el que hace que se oxide)

9. Agente reductor:
Sustancia que durante un proceso redox pierdeelectrones.

10. Anión:
Ión con carga negativa, que se desplaza hacia el ánodo.

11. Catión:
Ión con carga positiva, que se desplaza hacia el cátodo.

12. ¿A que se le denominaelectrodo?
A una pieza de metal, M, por donde entra o sale un flujo de electrones.

13. ¿Qué son los electrolitos?
Sustancias en solución capaz de permitir el paso de una corriente eléctrica.

14.¿Cómo se clasifican los electrolitos?
En dos partes: Ánodo (oxidación) y cátodo (reducción).

15. ¿Qué es una célula electroquímica?
La combinación de dos semicélulas conectadas de modoadecuado.

16. ¿Qué es una corriente eléctrica?
Es el desplazamiento de carga eléctrica que se lleva a cabo cuando hay una diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos conectados por un...