Hidridacion

Hidridacion
En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que sesuperponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
El químico Linus Pauling desarrolló por primera vez la teoría de la hibridacióncon el fin de explicar la estructura de las moléculas como el metano (CH4) en 1931.1 Este concepto fue desarrollado para este tipo de sistemas químicos sencillos, pero el enfoque fue más tardeaplicado más ampliamente, y hoy se considera una heurística eficaz para la racionalización de las estructuras de compuestos orgánicos.
Hibridación sp3
Cuatro orbitales sp³.
El átomo de carbono tiene seiselectrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²)
Hibridación sp2
Configuración de los orbitales sp².
Se define como la combinación de unorbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
Hibridación sp
Configuración de los orbitales sp.
Se define como la combinación de un orbital S yun P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como losalquinos (por ejemplo el acetileno)
 
Trifenilmetano

Nombre IUPAC
Trifenilmetano
General
Otros nombres
Tritano
Fórmula semidesarrollada
(C6H5)3CH
Fórmula molecular
?
Identificadores
Número CAS
519-73-31ChemSpider
10169
PubChem
10614
Propiedades físicas
Densidad
1014 kg/m3; 1.014 g/cm3
Masa molar
244.34 g/mol
Punto de fusión
366 K (93 °C)
Punto de ebullición
632 K (359 °C)
Propiedades químicasSolubilidad en agua
insoluble
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El trifenilmetano (o tritano) es un sólido incoloro...