Hidro

PRÁCTICA 1. SOLUBILIDAD DE SALES METÁLICAS INORGÁNICAS EN SOLUCIONES ACUOSAS

Presentado por:
Ronald Tarazona Peñaranda 2081539
Jefferson Silva Rodríguez 2082227

Presentado a:
Julio Pedraza

Fecha de presentación:
20 DICIEMBRE

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
BUCARAMANGA
2012

Objetivo general.
* Determinar la diferencia desolubilidad de una sal metálica cuando se disuelve en diferentes sistemas acuosos.

Objetivos específicos.
* Determinar la manera en que influye el cambio de concentración del soluto y la temperatura en propiedades como el pH y el volumen de la solución.
* Cuantificar la solubilidad que tiene una sal metálica inorgánica en diferentes sistemas acuosos y establecer características en cada uno deestos sistemas.

Medir 25ml de agua destilada

Medir 25ml de agua destilada

Procedimiento:

Preparar cada una de las soluciones propuestas para la práctica

Preparar cada una de las soluciones propuestas para la práctica

Pesar 25g de sulfato de cobre.

Pesar 25g de sulfato de cobre.

Colocar el vaso con la solución reparada en el plato de un agitador. Si el procedimiento loexige, elevar y mantener la temperatura hasta 35 y 50 °C

Colocar el vaso con la solución reparada en el plato de un agitador. Si el procedimiento lo exige, elevar y mantener la temperatura hasta 35 y 50 °C

Medir el pH inicial

Medir el pH inicial

Agregar cuidadosamente CuSO4 a la solución

Agregar cuidadosamente CuSO4 a la solución

Continuar agregando el sulfato de cobre hasta quese observe que las últimas partículas no se disuelven más.
Continuar agregando el sulfato de cobre hasta que se observe que las últimas partículas no se disuelven más.

Llegada la sobresaturación medir el pH final de la solución y el volumen final de la misma.

Llegada la sobresaturación medir el pH final de la solución y el volumen final de la misma.

Por diferencia de peso, determinarlos gramos de sal metálica que se solubilizaron en los 25Ml solución inicial.

Por diferencia de peso, determinar los gramos de sal metálica que se solubilizaron en los 25Ml solución inicial.

Equipos y materiales utilizados:
* Balanza.
* Vitrina de extracción de gases.
* Baño termostato o sistema de baño maría.
* Vasos de precipitados de 100 ml.
*Agitadores magnéticos.
* Vidrios reloj.
* Capsulas de porcelana.
* Termómetro.
* Sulfato de cobre.
* Agua destilada.

Resultados:
SISTEMA 1. Agua
T[°C] | Peso disuelto de CuSO4*5H2O[g] | pH inicial | pH final | Volumen inicial[ml] | Volumen final[ml] |
25 | 9.8 | 5 | 4 | 25 | 29.0 |
35 | 10.7 | 5 | 3.5 | 25 | 28.8 |
50 | 13.72 | 5 | 3 | 25 | 26.0 |
SISTEMA 2.Soluciones amoniacales
PH inicial | pH final | Peso disuelto de CuSO4*5H2O[g] | Volumen inicial [ml] | Volumen final[ml] |
7777 | X777 | 1.6410.1010.2311.01 | 25252525 | 25.529.029.030.0 |
9999 | 10999 | 3.9111.579.0710.7 | 25252525 | 26.029.028.028.0 |
11111111 | X111111 | 4.390.040.020.06 | 25252525 | 27.025.025.025.0 |

SISTEMA 3. Soluciones de ácido sulfúrico
%VolumenÁcido sulfúrico | Pesodisuelto de CuSO4*5H2O[g] | pH inicial | pH final | Volumen inicial[ml] | Volumen final[ml] |
1 | 9.66 | 1 | 1 | 25 | 27.9 |
5 | 7.54 | 2 | 1 | 25 | 28.0 |
10 | 4.39 | 1 | 0 | 25 | 25.5 |
SISTEMA 4. Soluciones de sulfato de níquel

% MasaSulfato de níquel | Peso disuelto de CuSO4*5H2O [g] | PH inicial | pH final | Volumen inicial [ml] | Volumen final [ml] |
1 | 9.5 | 2 | 3 | 25 |28.5 |
2 | 8.7 | 5 | 4 | 25 | 27 |
5 | 6.4 | 5 | 4 | 25 | 26 |
Análisis de resultados:
1. Presentar los cálculos realizados para preparar las soluciones utilizadas en los sistemas 2,3 y 4.
SISTEMA 2.
* Soluciones amoniacales:
NH42CO3=1M con 32% de pureza
Peso molecular del NH42CO3=96 (gmol)
Tomando como referencia los 25 ml de agua
1 mol1000 ml Sln*25 ml=0.025 mol.
Empleando...