Hidrocarburo alif tico

Hidrocarburo alifático

Diagrama de un Hidrocarburo alifático.
Los hidrocarburos alifáticos son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
Los compuestos alifáticos acíclicos más sencillos son los alcanos, agrupaciones hidrocarbonadas lineales de fórmula CH3-(CH2)n-CH3.
Si la cadena alifática se cierra formando un anillo, el compuesto se denominahidrocarburo alicíclico o hidrocarburo alifático cíclico. De estos, los más sencillos son loscicloalcanos.
Usos[editar]
Para el estudio y evaluación del método analítico, se ha considerado como compuestos representativos de esta familia orgánica n-hexano, n-heptano, n-octano y n-nonano. Sin embargo, este método de análisis puede aplicarse a compuestos de la misma familia como porejemplo n-pentano, n-decano, etc.

Acetileno.
El método "Determinación de hidrocarburos alifáticos (n-hexano, n-heptano, n-octano, n-nonano) en aire - Método de adsorción en carbón activo/Cromatografía de gases", es un método aceptado por el Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo español (INSHT). Como método aceptado se entiende un método utilizado en el INSHT y que ha sido sometido a un protocolode validación por organizaciones oficiales competentes en el área de la normalización de métodos analítico, o bien ha sido adoptado como método recomendado por asociaciones profesionales dedicadas al estudio y evaluación de riesgos por agentes químicos, así como, aquellos métodos recomendados por la CE o basados en métodos ampliamente conocidos y evaluados por especialistas en este tipo deanálisis de la reacción


Carbono
Boro ← Carbono → Nitrógeno
 




 
6
C


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Negro (grafito)
Incoloro (diamante)

Informacióngeneral
Nombre, símbolo,número
Carbono, C, 6
Serie química
No metales
Grupo, período,bloque
14, 2, p
Masa atómica
12,0107(8) u
Configuración electrónica
[C]1s22s22p2
Dureza Mohs
1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones pornivel
2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
70 pm
Electronegatividad
2,55 (Pauling)
Radio atómico(calc)
67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
77 pm
Radio de van der Waals170 pm
Estado(s) de oxidación
4, 2
Óxido
Ácido débil
1.ª Energía de ionización
1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2352,6 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de fusión
Diamante:3823 K
Grafito: 3800
Punto de ebullición
Grafito: 5100 K
Entalpía de vaporización
Grafito; sublima: 711K kJ/mol
Entalpía de fusión
Grafito; sublima: 105K kJ/mol
Varios
Estructura cristalina
hexagonal
N° CAS
7444-04-0
N° EINECS
231-153-3
Calor específico
710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
61×103 S/m
Conductividad térmica
129 W/(K·m)
Velocidad del sonido
Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

12C
98,9 %
Estable con 6 neutrones
13C
1,1 %
Estable con 7 neutrones
14C
trazas
5730 años
β–
0,156
14N

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones...