HIDROCARBUROS

La carga formal de un átomo que participa en un enlace covalente es  la carga que tendría el mismo si no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman en enlace, es decir, silos electrones se compartieran por igual. Explicado  con otras palabras, sería la carga con que quedaría el átomo si el enlace se rompiera homolíticamente.
La carga formal de un átomo en unamolécula se calcula restando: número total de electrones de valencia menos número de electrones que no participan del enlace (pares libres) menos la mitad de los electrones compartidos en el enlace covalente.Ejemplos
1. Carbono en metano (CH4). Como todos los electrones de valencia del carbono están participando de enlaces covalentes, la carga formal es cero. 4 – (0 + 4)= 0
2. Nitrógeno en la moléculanitro (NO2).Carga formal 5 – (1+3)= 1.
En esta molécula, la carga formal del nitrógeno sería 5-(0+4)= 1. Las cargas formales de los átomos de hidrógeno son de cero. Por lo tanto en toda la molécula,la suma de las cargas formales de los átomos que la componen es 1, valor coincidente con la carga positiva del catión.
Siempre debemos tener en cuenta que la carga formal es sólo eso, unaformalidad, que resulta útil para contar los electrones que se han aportado para el enlace, pero en  la realidad estos electrones  pueden hallarse atraídos por otro átomo, de mayor electronegatividad.
Cargaformal y estado de oxidación.
Cuando asignamos cargas formales a átomos que están enlazados covalentemente, lo hacemos suponiendo que los electrones que forman el enlace se comparten, es decir sereparten en partes iguales entre los átomos. En cambio, cuando asignamos cargas a un átomo según su estado de oxidación, se toma en cuenta el átomo de mayor electronegatividad, y se le “otorgan” loselectrones del enlace a dicho átomo.
En la figura que sigue, observamos cómo quedarían dispuestos los electrones en una eventual ruptura homolítica de los enlaces en la molécula de CO2

Desde la...