Hidrocarburos
Páginas: 3 (565 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2012
El papel de los catalizadores en la industria
petroquímica
Sin duda, los catalizadores son los actores más importantes de los procesos petroquímicos, un catalizador es una sustancia química,compuesto o elemento capaz deacelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacciónquímica, permaneciendo éste mismo inalterado por que no se consume durante lareacciónquímica. A este proceso se le llama catálisis.Los catalizadores no alteran el balance energético final de la reacción química, sinoque sólo permiten que se alcance el equilibrio con mayor o menorvelocidad. Muchos delos catalizadores actúan alterando superficies permitiendo encontrarse y unirse o separarsea dos o más reactivos químicos.La catálisis puede ser de dos tipos:
•
Homogénea: Elcatalizador y el reactivo están en una misma fase, por ejemplo, ensolución acuosa. Es el caso de la catálisis ácido-base y la catálisis enzimática.
•
Heterogénea: El catalizador y reactivo seencuentran en distintas fases, como por ejemplo, la catálisis heterogénea de una reacción entre sustancias gaseosasadsorbidas en la superficie de metal. Los catalizadores sólidos pueden ser porososy estánhechos de metal u óxido metálico soportado sobre una matriz sólida inerte.Este caso particular se conoce como catálisis de contacto. Este tipo decatalizadores son ampliamente utilizados en las refineríasde petróleo.
La Figura 1-5, extractada de Wikipedia, nos muestra un diagrama de energía que nosayuda a recrear el trabajo de un catalizador
.
Figura 1.5 Diagrama de energía
La figura muestra eldiagrama de una reacción catalizada, mostrando como varía laenergía (E) de las moléculas que participan en la reacción durante el proceso de reacción(tiempo, t). Todas las moléculas contienen unacantidad determinada de energía, quedepende del número y del tipo de enlaces presentes en ella. Los sustratos o reactivos,(A yB) tienen una energía determinada, y el o los productos (AB en el gráfico)...
petroquímica
Sin duda, los catalizadores son los actores más importantes de los procesos petroquímicos, un catalizador es una sustancia química,compuesto o elemento capaz deacelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacciónquímica, permaneciendo éste mismo inalterado por que no se consume durante lareacciónquímica. A este proceso se le llama catálisis.Los catalizadores no alteran el balance energético final de la reacción química, sinoque sólo permiten que se alcance el equilibrio con mayor o menorvelocidad. Muchos delos catalizadores actúan alterando superficies permitiendo encontrarse y unirse o separarsea dos o más reactivos químicos.La catálisis puede ser de dos tipos:
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Homogénea: Elcatalizador y el reactivo están en una misma fase, por ejemplo, ensolución acuosa. Es el caso de la catálisis ácido-base y la catálisis enzimática.
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Heterogénea: El catalizador y reactivo seencuentran en distintas fases, como por ejemplo, la catálisis heterogénea de una reacción entre sustancias gaseosasadsorbidas en la superficie de metal. Los catalizadores sólidos pueden ser porososy estánhechos de metal u óxido metálico soportado sobre una matriz sólida inerte.Este caso particular se conoce como catálisis de contacto. Este tipo decatalizadores son ampliamente utilizados en las refineríasde petróleo.
La Figura 1-5, extractada de Wikipedia, nos muestra un diagrama de energía que nosayuda a recrear el trabajo de un catalizador
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Figura 1.5 Diagrama de energía
La figura muestra eldiagrama de una reacción catalizada, mostrando como varía laenergía (E) de las moléculas que participan en la reacción durante el proceso de reacción(tiempo, t). Todas las moléculas contienen unacantidad determinada de energía, quedepende del número y del tipo de enlaces presentes en ella. Los sustratos o reactivos,(A yB) tienen una energía determinada, y el o los productos (AB en el gráfico)...
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