HIDROCARBUROS

Los Siguientes Compuestos Presentan enlaces iónicos : NaCl ( cloruro de sodio ), KCl (cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (Óxido de hierro (II)), MnO2(Manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl (cloruro de plata). Los Siguientes Compuestos sí caracerizan porción poseer enlaces covalentes: H2 (dihidrógenogas), O2 (Oxygen gas), Cl2 (cloro gas), Br2 (bromo elemental), N2 (Nitrógeno gas), CH4 (metano), C2H6 (etano), S8 (azufre ROMBICO), P4 (fósforo blanco) y NF3 (fluoruro de Nitrógeno).

Compuestoscon enlaces covalentes incluyen a aquellos elementos que tienen electronegatividades muy parecidas y comprenden la mayoría de los compuestos organicos como:
CO2 (dioxido de carbono)
CH4 (metano)C2H5OH (etanol)
H2O (agua)
H2S (sulfuro de hidrógeno), etc

Los compuestos con enlaces ionicos tienen atomos con electronegatividades muy diferentes:
NaCl (cloruro de sodio)
KBr (bromuro depotasio)
AgCl (cloruro de plata)
Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes;a ese grupo pertenecen los metales.
En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Loselementos más electropositivos (tendencia a perder electrones) están situados en la parte izquierda del sistema o tabla periódica; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada períodohacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo (elementos con tendencia a tomar electrones).
A modo deresumen:
Ion: átomo o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica (han cedido o han captado electrones).
Catión: ion con carga positiva (ha cedido electrones). Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio...