Hidrogenmo

Isótopos del hidrógeno
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El hidrógeno posee
tres isótopos naturales
que se denotan como
1
H,
2
H y
3
H.
Otros isótopos altamente inestables (del
4
H al
7
H) hansido sintetizados en laboratorio,
pero nunca observados
en la naturaleza.
1
H es el isótopo más
común del hidrógeno
con una
abundancia
de más del
99,98%.
Debido a
que el
núcleode
este isótopo
está
formado por
un solo
protón se le
ha bautizado como protio, nombre que a pesar
de ser muy descriptivo,
es poco usado.
2
H, el otro isótopo
estable delhidrógeno,
es conocido como
deuterio y su núcleo
contiene un protón y un
neutrón. El deuterio
representa
el 0,0026%
o el
0,0184%
(según sea
en fracción
molar o
fracción
atómica)
delhidró-
geno presente en la Tierra,
encontrándose las
menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150
ppm) en aguas oceá-
nicas. El deuterio no
es radiactivo, yno
representa un riesgo
significativo de toxicidad. El
agua enriquecida en
moléculas
que incluyen
deuterio en
lugar de
hidrógeno
1
H
(protio), se
denomina
agua pesada.
Eldeuterio y
sus compuestos se
emplean en marcado
no radiactivo en experimentos y también
en disolventes usados
en espectroscopía
1
H
- RMN. El agua pesada se utiliza como
moderador deneutrones y refrigerante
en reactores nucleares.
El deuterio es
también un
potencial combustible para la
fusión nuclear
con fines comerciales.
3
H se conoce como tritio
y contiene unprotón y dos neutrones
en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose
en
3
2He
+
a través de una
emisión beta. Posee un
periodo de semidesintegración de 12,33 años.
Pequeñas cantidadesde
tritio se encuentran en
la naturaleza por efecto
de la interacción de los
rayos cósmicos con los
gases atmosféricos.
También ha sido liberado tritio por la realización de pruebas de...