Hidrogeno Y Oxigeno

PRACTICA 1

OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO

Introducción
El Hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de losconstituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidadesen la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
El hidrógeno es constituyente de un número muy grande de compuestos que contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los ácidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo conotro elemento se denominan generalmente hidruros.
El Hidrógeno es un fuerte reductor ya que dona su electrón.
Los métodos de obtención del Hidrógeno son:
* La electrólisis del agua es el proceso en el que agua pasa por corrientes eléctricas y sus moléculas se alinean y se separan los átomos de hidrógeno.
* A partir del vapor de agua sobre los metales
* Por desplazamiento del Hidrógenode los ácidos
* Por gasificación
* Por ciclos termoquímicos
* Por hidrocarburos
El Oxígeno es un elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cercade una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono.

En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azul claro. El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es elmás paramagnético de este grupo. El oxígeno líquido es también ligeramente paramagnético.
Los métodos de obtención del Oxígeno son:
* Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
* Electrólisis de agua.
* Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
* Descomposición térmica de óxidos.
* Descomposición catalíticade peróxidos.
La combustión es el conjunto de procesos físico-químicos por los cuales se libera controladamente parte de la energía interna del combustible. Una parte de esa energía se va a manifestar en forma de calor y es la que a nosotros nos interesa.
La reacción de un elemento químico con el oxígeno sabemos que se llama oxidación. La combustión no es más que una reacción de oxidación, enla que normalmente se va a liberar una gran cantidad de calor.

Elemento o compuesto | Toxicidad |
Hidrogeno | Existe riesgo de asfixia por desplazamiento de oxígeno. |
Zinc | Ninguna |
Acido sulfúrico | Corrosivo |
Sulfato de Zinc | Causa irritación al tracto respiratorio. Los síntomas pueden incluir tos, dificultad para respirar. |
Oxigeno | Ninguna |
Permanganato de potasio |Ninguna |
Peróxido de Hidrogeno | Ninguna |
Dióxido de magnesio | Ninguna |
Agua | Ninguna |
Hidróxido de potasio | Irritante al contacto |
Objetivos

* Obtener Hidrógeno y Oxígeno en el laboratorio por medio de reacciones químicas sencillas.

* Identificar las muestras para corroborar su presencia.

Desarrollo experimental

* Obtención del Hidrógeno:
1.-Se colocó en un...