Hidrogeno

HIDRÓGENO.
3.- Cual de las moléculas, H2 o D2, tiene mayor energía de enlace? En que se basa el
efecto isotópico de H frente a D? Comentar.
Propiedades | H2 | D2 | T2 |
ΔHºdis (kJ/mol) | 435.9| 443.4 | 469.9 |
Los altos valores de las entalpías de disociación ponen de manifiesto la existencia de un fuerte enlace H-H, siendo éste el enlace simple más fuerte que se conoce. Este hecho es elresponsable de la inercia química del H2 a la temperatura ambiente.
6.- Escribe la fórmula, dibuja la estructura y describe el enlace de:
a) un hidruro polimérico, b) un hidruro iónico c)unhidruro covalente.
Comenta su comportamiento químico escribiendo tres reacciones químicas en las
que participe al menos uno de estos hidruros.
a) Hidruro polimérico: BeH2
Molécula lineal, enlacecovalente


b) Hidruro iónico: LiH
Los hidruros iónicos sólo se forman con los metales más electropositivos: elementos del bloque s a excepción del Be y Mg.
enlace iónico es: una unión demoléculas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica).

c) Hidruro covalente: NH3
el hidrógeno está enlazado mediante un enlace covalente a un átomo de otro elemento.

9.- Comparar la reactividad de CH4 y SiH4.La clave característica es la electronegatividad relativa. En el silano, el hidrógeno es el elemento más electronegativo existente, en cambio, el metano, poseen un hidrógeno que es el menoselectronegativo. Es por tanto que la polaridad del enlace se invierte. El hidrógeno es parcialmente negativo, siendo mucho más reactivo que un átomo de hidrogeno que es parcialmente positivo.


12.- a)Clasificar los compuestos SH2 , NaH y AlH3 como hidruros salinos, poliméricos y
moleculares.
b) Proponer un método de síntesis de cada hidruro, a ser posible diferente al de síntesis
directa....