hidrogeno

Propiedades físicas y químicas:


Símbolo Atómico: H
Formula Molecular: H2
Estado Físico: Gas
Color: Incoloro
Olor: Inodoro
Sabor: Insípido
Peso Atómico: 1,0080 u.m.a
Peso Molecular: 2,016 u.m.a
Número Masa: 1
Número Atómico: 1
Número de Oxidación: + 1 y -1 (en los hidruros).
Densidad (a PTN): 0,08987 g/l
Punto de Fusión: -256,14o C
Punto de Ebullición: -252,7o C
Solubilidad:Poco soluble en agua.
Símbolo Electrónico: H
Notación Espectral: 1s 1
Estructura Atómica: El hidrogeno pertenece al grupo I por su configuración, ya que tiene un electrón de valencia, pero no por sus propiedades, pues éstas son distintas a las de los elementos alcalinos; pertenece al período I por poseer un solo nivel de Energía.


El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Sudensidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallos en el equipo para procesos químicos. A temperaturas ordinarias elhidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo. Es el elemento más abundante del Universo. En efecto, la mayoría de las estrellas son predominantemente de hidrógeno (el Sol tiene aproximadamente un 90% de hidrógeno). En cuanto a la Tierra, su abundancia es menor. En estado libre,se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera, así como en los gases que se desprenden de los volcanes y de los yacimientos de petróleo. En combinación, por el contrario, el hidrógeno es bastante común: en el agua constituye en 11,2% de su peso total; el cuerpo humano, que es aproximadamente dos terceras partes de agua, tiene un 10% de hidrogeno por peso; forma parte esencial de todos losorganismos animales y vegetales, en los cuales entra en combinación con oxígeno, nitrógeno, carbono, etc. Finalmente, es un constituyente importante del petróleo y de los gases de combustibles naturales.




Estado natural:



En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo deunidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirseartificialmente por medio de varias reacciones nucleares.








Métodos de obtención:


El gas H2 es producido en los laboratorios de química y biología, muchas veces como un subproducto de la deshidrogenación de sustratos insaturados; y en la naturaleza como medio de expulsar equivalentes reductores en reacciones bioquímicas.
Laboratorio: En el laboratorio, el gas H2 es normalmentepreparado por la reacción de ácidos con metales tales como el zinc, por medio del aparato de Kipp. La electrólisis del agua es un método simple de producir hidrógeno. Una corriente eléctrica de bajo voltaje fluye a través del agua, y el oxígeno gaseoso se forma en el ánodo, mientras que el gas hidrógeno se forma en el cátodo. Típicamente, el cátodo está hecho de platino u otro metal inerte(generalmente platino o grafito), cuando se produce hidrógeno para el almacenamiento. Si, sin embargo, el gas se destinara a ser quemado en el lugar, es deseable que haya oxígeno para asistir a la combustión, y entonces, ambos electrodos pueden estar hechos de metales inertes (se deben evitar los electrodos de hierro, ya que consumen oxígeno al sufrir oxidación). La eficiencia máxima teórica (electricidad...