Hidrogeno

HIDROGENO

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CONSIGNAS:

❖ Descubrimiento

❖ Presencia en la naturaleza

❖ Isótopos

❖ Propiedades físicas y químicas

❖ Obtención o preparación

❖ Usos o aplicaciones

❖ Compuestos binarios del hidrógeno (hidruros iónicos, metálicos y moleculares)

DESCUBRIMIENTO DEL HIDROGENO

El hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fueformalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (mas conocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico. En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierroy ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.
En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrogeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal – ácido como “aire inflamable” y descubriendo que la combustión del gas generaba agua. Cavendish tropezó con el hidrogeno cuando experimentaba con ácidos y mercurio. Aunque asumióerróneamente que el hidrógeno era un componente liberado por el mercurio y no por el acido, fue capaz de describir con precisión varias propiedades fundamentales del hidrógeno. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.
En 1973, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno cuando comprobó el descubrimiento de Cavendish.

PRESENCIA EN LA NATURALEZA

Elhidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y los planetas gaseosos gigantes. Las nubes moleculares de H2 están asociadas a la formación de las estrellas. El hidrógeno también juega un papel fundamental como combustible de las estrellas por medio de las reacciones de fusiónnuclear entre núcleos de hidrogeno.
En el universo, el hidrógeno se encuentra principalmente en su forma atómica y en estado de plasma, cuyas propiedades son bastante diferentes a las del hidrogeno molecular. Como plasma, el electrón y el protón del hidrógeno no se encuentran ligados, por lo que presenta una alta conductividad eléctrica y una gran emisividad (origen de la luz emitida por el soly otras estrellas). Las partículas cargadas están fuertemente influenciadas por los campos eléctricos y magnéticos.
Bajo condiciones ordinarias en la Tierra, el hidrogeno existe como gas diatómico, H2.
Sin embargo, el hidrogeno gaseoso es extremadamente poco abundante en la atmósfera de la Tierra (1 ppm en volumen), debido a su pequeña masa que le permite escapar al influjo de la gravedadterrestre mas fácilmente que otros gases mas pesados. Aunque los átomos del hidrogeno y las moléculas diatómicas de hidrogeno abundan en el espacio interestelar, son difíciles de generar, concentrar y purificar en la Tierra. El hidrogeno es el decimoquinto elemento mas abundante en la superficie terrestre. La mayor parte del hidrógeno terrestre se encuentra formando parte de compuestos químicos talescomo los hidrocarburos o el agua. El hidrógeno gaseoso es producido por algunas bacterias y algas. El metano es una fuente de enorme importancia para la obtención de hidrogeno.

ISOTOPOS

El hidrógeno posee tres isótopo naturales que se denotan como 1H, 2 H y 3H. Otros isótopos altamente inestables (del 4H al 7H) han sido sintetizados en laboratorio, pero nunca observados en la naturaleza.• 1H, conocido como protio, es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99, 98%. Debido a que el núcleo de este isótopo esta formado por un solo protón se le ha bautizado como protio, nombre que ha pesar de ser muy descriptivo, es poco usado.

• 2H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un neutrón....