Hidrogeno

MARCO TEÓRICO
EL HIDRÓGENO
Es un gas incoloro, inodoro, e insípido. El hidrógeno líquido, obtenido por primera vez por Sir James Dewar en 1.898,. Poco soluble en agua (2,5 volúmenes/%): lamolécula de hidrógeno es muy apolar.
El hidrógeno puede formar compuestos con elementos más electronegativos, tales como los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) o los calcógenos (oxígeno, azufre, selenio);en estos compuestos, el hidrógeno adquiere carga parcial positiva debido a la polaridad del enlace covalente. Cuando se encuentra unido al flúor, al oxígeno o al nitrógeno, el hidrógeno puedeparticipar en una modalidad de enlace no covalente llamado "enlace de hidrógeno" o "puente de hidrógeno", que es fundamental para la estabilidad de muchas moléculas biológicas. El hidrógeno puede tambiénformar compuestos con elementos menos electronegativos, tales como metales o semi - metales, en los cuales adquiere carga parcial negativa. Estos compuestos se conocen como hidruros.
Propiedades FísicasSu peso atómico es de 1.00974 uma.
Su estado de oxidación son +1, -1.
Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
Las combinaciones con metalesalcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg., son esencialmente enlaces iónicos.
Con los no metales son enlaces del tipo covalente.
Con los elementos de transición son con enlaces metálicos.
El H+, salvoen el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O (catión oxonio).
Tiene una estructura cristalina hexagonal.
El hidrógeno forma una enorme variedad de compuestoscon el carbono. Debido a su presencia en los seres vivos, estos compuestos se denominan compuestos orgánicos; el estudio de sus propiedades es la finalidad de la Química Orgánica, y el estudio en elcontexto de los organismos vivos se conoce como Bioquímica.














CONCLUSIÓN POR ALANIS BRADDICK
Luego de haber realizado la práctica de laboratorio y al presentar este...