Hidrogeno

HIDROGENO

Símbolo
Molécula
Valencia
# Oxidac.
Configura
# atómico
Masa
Densidad
H
H2
1
+ 1
- 1 HM
151
1
1.00797
0.069

Elect.
Isotopos
Radio Atómico
2.1
1H, 2H, 3H
0.03

Historia: El hidrogeno fue observado por los alquimistas del siglo XVII, con la reacción del hierro con el ácido sulfúrico.
Cavendish en 1,766 dio a conocer sus propiedades y se le consideracomo su formal descubridor.
Pero fue Lavoisier quien lo llama como se conoce actualmente “Hidrogeno”.

Estado Natural:
Es el elemento más abundante en el universo, es el constituyente principal de las estrellas.
Existe en forma libre: En pequeña cantidad en la alta atmosfera, en las ecuaciones volcánicas, pozos de petróleo.
En estado de combinación: Existe en compuestos minerales y entodos los seres vivientes.
Obtención
a) En Laboratorio
1) Descomponiendo los ácidos diluido por los metales, a la temperatura ordinaria.
Los metales fácilmente oxidados como el zinc y el hierro, descomponen los ácidos; el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico son los más empleados:
Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 (g)
Zn + 2 HCL ZnCl2 + H2 (g)

Con el hierro:
Fe + 2 HClFe Cl2 + H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
El gas obtenido no es puro, de ahí su mal olor, contiene varios componentes del arsénico, del azufre, etc., y se le puede purificar haciéndolo pasar por una solución de sulfato de Cobre.

2) Descomposición del agua por metales
En frío por metales activos (IA)

2 Na + 2H2O 2 NaOH + H2

En ebullición por metales del((IIA)
Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2

Por metales al rojo vivo (Fe, Mn, etc.)

3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2

3) Descomposición del agua por la hidrolita (Hidruro de Calcio)

Ca H2 + 2H2O Ca (OH)2 + 2 H2

b) En la Industria
1) Combustión Incompleta de gases derivados del petróleo.2 CH4 + O2 2 CO + 4 H2

2) Descomposición del agua por el carbón de Coke

C + H2O CO + H2


La mezcla denominada gas de agua tiene hidrogeno y porciones variables de gas carbónico (CO)
Elhidrogeno se extrae por licuefacción parcial; sólo queda el hidrogeno gaseoso.



3) Electrólisis del agua, se realiza en los Voltámetros.

H Cátodo (-)

H2SO4 SO4-2 + 2 H+
anión catión

Al llegar al cátodo, los aniones se neutralizan dando gas hidrogeno.

2 H+ al cátodo H2
Se neutraliza

Propiedades
a) Propiedadesfísicos
El hidrogeno es un gas:
Incoloro, inodoro e insípido
Muy poco soluble en agua
Buen conductor del calor y de la electricidad
Es el más liviano de los gases
Es combustible y arde con llama amarilla pálida, no es carburente.
Atraviesan fácilmente los vasos porosos; papel, telas, bono cocido. (Difusividad).
Pueden ser absorbido por algunos metales como el platino y el paladio(Oclusión).

b) Propiedades Químicas
Presenta mayor reactividad en el estado atómico. El hidrógeno atómico o naciente es el hidrogeno en el momento de su producción, cuando los átomos todavía no han tenido tiempo de unirse entre sí para formar las moléculas (H2).
Cuando arde el hidrogeno atómico produce una temperatura muy elevada.

H2 2 H

El torio (que funde a una temp. Superior a2,800ºC) ha sido fundido en la llama del hidrogeno atómico.

2 H2 + O2 2 H2O

La mezcla de 2 volúmenes de Hidrógeno y 1 volumen de Oxigeno se combina con explosión al contacto de una llama, de una chispa eléctrica o en presencia del musgo de platino.

El hidrogeno arde con llama pálida pero muy calorífica (calor utilizado en el soplete oxhídrico).
Produce armonía química o...