hidrogeno





FACULTAD DE FARMACIA Y
BIOQUIMICA

CURSO: Química Inorgánica
TEMA: Hidrogeno
DOCENTE: José Rodríguez
SECCION: EG1N2
INTEGRANTES:
Aldama Lozano Delia
Flores Narciso Jimmy Anthony
Huamán Ramos Teresa Karina
Mera Santa Cruz Ermitaño





2015


MARCO TEORICO:

HIDROGENO:
En condiciones normales esun gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la tierra sino en todo el universo.

Existen 3 isótoposdel hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

Usos el empleo más importante del hidrógeno es en lasíntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno y en el tratamiento con hidrógeno para eliminar azufre.

Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en lamanufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.













MATERIALES:


Beaker de 250 ml.
Bagueta
Luna de reloj
Mechero
Caja de fósforo
Conexiones de jebe
Tubos de ensayo 13 x 100 mm 60 unidades
Gradilla.
Equipo para generargases.(Matraz Kitazato o tubo con salida lateral)
Soporte universal
Cuba hidroneumática (Bandeja honda con agua)
Pera de decantación de 50 mL con tapón





REACTIVOS:


Agua destilada
Sodio metálico 10 g
Zinc granallas 10 g
Solución fenolftaleína en alcohol 1 %.
Ácido sulfúrico diluido (5 N)
Aluminio en polvo 10 g
Solución de Hidróxido de sodio 10 %
Ácido Clorhídrico al 10 %
Estaño metálico10 g
Plomo Metálico 10 g
Cobre metálico 10 g (alambre)
Magnesio metálico 10 g (Cinta)
Hierro metálico 10 g (Clavos) 






PROCEDIMIENTO:

1. Preparación de hidrogeno:

1 .En un frasco con tapa bioradado colocar 2g de zinc en granalla, adicionar 10 ml de ácido sulfúrico diluido (H2SO4), recepcionar el hidrogeno con una manguera en un tubo de ensayo.





















Observación:

Sepudo observar la liberación del hidrogeno y su inflamabilidad.

Tipo de Reacción:

Desplazamiento simple en donde el hidrogeno es remplazado por el zinc.


ZINC ACIDO SULFURICO → SULFATO DE ZINC HIDROGENO
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑




2. Reacción del sodio con elagua:

1 .En un Beaker de 250ml agregamos 200ml de agua destilada (H2O), luego deje caer un trocito de sodio metálico (Na), recién cortado. Tapamos con una luna de reloj y observamos.
Luego a la formula obtenida agregamos una gota de indicador fenolftaleína para saber si es un acido o base.








→









Observación:

Observamos la liberación de hidrogeno con una chispa defuego.
El resultado salió una base porque hubo decoloración.

Tipo de reacción:

Desplazamiento simple


SODIO AGUA DESTILADA → HIDROXIDO DE SODIO HIDROGENO
Na + H2O → NaOH + H2↑


3. Reacción de un metal anfótero con un álcali:

1. En un tubo de ensayo colocamos una pequeña...