Hidrogeoquimica





1. EL AGUA COMO ELEMENTO QUÍMICO

2. LA HIDROGEOQUÍMICA COMO HERRAMIENTA

La interpretación de los fenómenos químicos que tienen lugar en el camino del agua subterránea, antes de llegar alacuífero y en el acuífero
Herramienta barata: análisis químicos estándar y análisis isotópicos

3. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL AGUA SUBTERRÁNEA













4. FENÓMENOS MODIFICADORES

a) Reducción desulfatos y hierro
Ambientes reductores
Los SO42- pasan a S2- y a veces a S o S2O32-
Bacterias que actúan como catalizadores: aporte de CO2 al agua

b) Intercambio iónico (cambio de bases)
Lasarcillas intercambian Na+, Ca2+ y Mg2+
El K+ y el NH4+ tienden a fijarse

c) Concentraciones y precipitaciones
Aumento del tiempo de contacto con la roca
Disolución e hidrólisis hasta alcanzar lasaturación
Precipitación de sales: CO3Ca ->SO4Ca




5. EVOLUCIÓN HIDROGEOQUÍMICA EN UN SISTEMA REGIONAL




Anión predominante
HCO3-
SO42-
Cl-
Catión predominante
Ca2+
Mg2+
Mg2+








6. ÍNDICESHIDROGEOQUÍMICOS


Algunos índices son:

rMg/rCa
En aguas continentales -> 0.3-1.5 En agua de mar -> 5
En aguas que sufren mezcla con agua de mar o que circulan por terrenos de formación marina, la relacióncrece.
Detecta fenómenos de cambio de bases

rCl/rHCO3
En aguas continentales -> 0.1-5 En agua de mar -> 200-500
En aguas que sufren mezcla con agua de mar o que circulan por terrenos de formaciónmarina, la relación crece.
Aumenta en los procesos de concentración (altos tiempos de residencia en el acuífero)

rCl/rBr
En aguas continentales -> variable según origen En agua de mar -> 600
Útilpara estudiar el origen de la salinidad del agua


7. EL ANÁLISIS QUÍMICO



Análisis de campo: pH, Conductividad eléctrica, alcalinidad, temperatura del agua y del aire… otros.
Tomar aguarepresentativa del acuífero
Evitar la evaporación u conservar bien las muestras




Análisis estándar: Ca2+; Na+; K+; Mg2+; Cl-; SO42-; HCO3-; NO3-; Conductividad, pH, alcalinidad, dureza…
Expresión: en ppm...