hidroliis de la cinetica del acetato de etilo



Informe de Laboratorio de Fisicoquímica
Cinética de la hidrólisis del acetato de etilo
Leyanis Mendoza, Diana Méndez, Lizeth Zúñiga, Leonardo Garcenat
Universidad Del Atlántico Facultad De Educación
Lic. Biología Y Química Vlll Semestre.
Barranquilla oct /2013

RESUMEN
 
Se estudió el cambio de concentración en el tiempo de la hidrolisis del acetato de etilo (AE) catalizada porácido clorhídrico. La técnica usada consistió en la valoración con hidróxido de sodio de muestras reactivas cada cierto tiempo en intervalos iguales. Se obtuvo un aumento de volumen de base gastado correspondiente a la formación de acetato de etilo. Lo que permitió conocer la concentración de AE en el tiempo en que se tomó la muestra.

INTRODUCCION
 

Este mecanismo de hidrólisis se explicapor una acción nucleófila del grupo oxhidrilo sobre el ester. La cinética es muy compleja, con formación de productos intermedios que transcurre mediante cinco etapas elementales. No obstante, a concentraciones pequeñas de reactantes, puede suponerse que la concentración del complejo de adición es muy baja, y las velocidades de las reacciones inversas son despreciables frente a las de lasreacciones directas. Por lo que puede admitirse que la reacción es irreversible y de segundo orden global, es decir, r solo depende de la concentración de ester y álcali presentes:

r = k · c1 · c2 (5)

Donde k, es la constante cinética de la reacción.
Uno de los problemas fundamentales que se presentan en sistemas que involucran reacciones químicas, como por ejemplo, al diseñar o simular laoperación de un reactor, es el conocimiento de los modelos cinéticos, los cuales pueden ser obtenidos experimentalmente. La cinética química constituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estos factores, los más interesantes son la concentración y latemperatura.







OBJETIVO ESPESIFICO
Calcular la constante cinética de la reacción del acetato de etilo a diferentes temperaturas.

MARCO TEORICO



La cinética química constituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estos factores, losmás interesantes son la concentración y la temperatura. Velocidad de reacción.-Se define como la variación de la concentración de reactivos o Productos que toman parte en la reacción, con el tiempo. La velocidad de reacción se puede expresar, indistintamente, como “velocidad de desaparición de uno de los reactivos” o “velocidad de formación de uno de los productos. En algunas reacciones la velocidadresulta proporcional a las Concentraciones de los reactivos elevadas a una potencia. Así, si la velocidad es directamente proporcional a la primera potencia de la concentración de un solo reactivo, se dice que la reacción es de primer orden. El término segundo orden se aplica a dos tipos de reacciones, aquellas cuya velocidad es proporcional al cuadrado de una sola concentración y a aquellasotras cuya velocidad es proporcional al producto de la primera potencia

Para determinar la constante de velocidad en esta reacción, se aprovecha el hecho de la formación de un ácido y que, por tanto, se puede determinar su concentración mediante una sencilla valoración con una base, usando fenolftaleína como indicador. El resultado obtenido en la primera valoración (t=0) permite conocer la cantidadde base, en mililitros, que corresponde a la cantidad constante de ácido clorhídrico que se valora al mismo tiempo que el ácido acético. En las sucesivas valoraciones, el volumen de base gastado neutralizará, tanto el HCl (constante en todo el proceso)






MATERIALES

Erlenmeyer
Probeta de 100ml
Pipetas aforadas de 5ml
Baker de 100ml
Cronometro
Termómetro

REACTIVOS...