HIDROLISIS ACIDA DEL ACETATO DE ETILO
Páginas: 4 (756 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2015
HIDROLISIS ACIDA DEL ACETATO DE ETILO
I. OBJETIVOS
Determinar la cinética de la reacción de hidrólisis acida del acetato de etilo.
Determinar la constante de velocidad de reacción y su dependenciade la energía de activación y la temperatura.
Comprender la importancia de conocer el orden de una reacción para establecer su posible mecanismo.
II. FUNDAMENTO TEORICO
La cinética químicaconstituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estosfactores, los más interesantes son la concentración y la temperatura.
La velocidad de reacción es la variación de la concentración de reactivos o productos que toman parte en la reacción, con el tiempo.En una reacción del tipo:
La velocidad v se define, a temperatura constante, como la variación de la concentración de cualquiera de las sustancias intervinientes en función del tiempo:
Siendolas concentraciones molares de las sustancias respectivas y a, b, c y d los coeficientes estequiométricos de la reacción. La velocidad de reacción es función de las concentraciones de los reactivos yproductos y puede expresarse según la siguiente ecuación:
Siendo k la constante de velocidad de reacción y los órdenes de reacción con respecto a A , B, C y D respectivamente.
La hidrólisis delacetato de etilo se conduce lentamente en agua pura, aumentando su velocidad en presencia de ácidos o bases.
Se considera que en soluciones diluidas, la velocidad de reacción es proporcional a laconcentración del acetato de etilo ya que la concentración del agua es casi constante y las concentraciones de ácido acético y del etanol son pequeñas comparadas con las del acetato de etilo.
Por lo tanto, sepuede medir la velocidad de la reacción como función de la concentración del reactante (acetato de etilo) y considerando la cinética de esta reacción es de primer orden, se tiene la siguiente...
I. OBJETIVOS
Determinar la cinética de la reacción de hidrólisis acida del acetato de etilo.
Determinar la constante de velocidad de reacción y su dependenciade la energía de activación y la temperatura.
Comprender la importancia de conocer el orden de una reacción para establecer su posible mecanismo.
II. FUNDAMENTO TEORICO
La cinética químicaconstituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estosfactores, los más interesantes son la concentración y la temperatura.
La velocidad de reacción es la variación de la concentración de reactivos o productos que toman parte en la reacción, con el tiempo.En una reacción del tipo:
La velocidad v se define, a temperatura constante, como la variación de la concentración de cualquiera de las sustancias intervinientes en función del tiempo:
Siendolas concentraciones molares de las sustancias respectivas y a, b, c y d los coeficientes estequiométricos de la reacción. La velocidad de reacción es función de las concentraciones de los reactivos yproductos y puede expresarse según la siguiente ecuación:
Siendo k la constante de velocidad de reacción y los órdenes de reacción con respecto a A , B, C y D respectivamente.
La hidrólisis delacetato de etilo se conduce lentamente en agua pura, aumentando su velocidad en presencia de ácidos o bases.
Se considera que en soluciones diluidas, la velocidad de reacción es proporcional a laconcentración del acetato de etilo ya que la concentración del agua es casi constante y las concentraciones de ácido acético y del etanol son pequeñas comparadas con las del acetato de etilo.
Por lo tanto, sepuede medir la velocidad de la reacción como función de la concentración del reactante (acetato de etilo) y considerando la cinética de esta reacción es de primer orden, se tiene la siguiente...
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