HIDROLISIS ACIDOS Y BASES

INSTITUTO POLITECNICO
NACIONAL


Centro de Estudios
Científicos y Tecnológicos

“Wilfrido Massieu Pérez”


Química IV


Practica III:
“Hidrólisis, Ácidos, Bases, pH e Indicadores”



Profesora:



Grupo: 6IV14 Equipo 1

PRACTICA III “HIDRÓLISIS, ÁCIDOS, BASES, PH E INDICADORES”

UNIDAD TEMÁTICA 3. ÁCIDOS Y BASES

Competencia Particular.Emite juicios de valor sobre la acidez y la alcalinidad de algunos productos de uso diario tomando como referencia su importancia socio – económica para establecer las medidas de seguridad en su manejo con el fin de preservar el entorno en que se desenvuelve.

RAP 1. Clasifica diversas sustancias con base en sus propiedades, considerando las distintas teorías Ácido – Base, tomando en cuenta laimportancia que tienen en el organismo, productos de uso común y procesos industriales.

RAP 2. Valora el carácter químico de una sustancia en función de la escala de pH y establece las medidas de seguridad adecuadas para su manejo en los ámbitos académico, social, laboral y ambiental.

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE

Clasifica las sustancias de uso cotidiano y de uso en el laboratorio escolar o anivel industrial, en ácidos o bases según sus propiedades; tomando como referencia tanto sus propiedades, como los cambios que ocurren ante los indicadores.
Valora la acidez o basicidad de una sustancia empleando la escala pH.
Representa mediante ecuaciones químicas los procesos de neutralización e hidrólisis.
Valora el carácter químico de los productos obtenidos en las reacciones deneutralización e hidrólisis, mediante el uso de indicadores y la escala pH.
Reconoce la importancia del carácter químico de las sustancias para utilizarlas en su entorno de manera racional con un enfoque CTSA.

INVESTIGACIÓN PREVIA

1. ¿Cuáles son las principales características de los ácidos y de las bases?
Características de ácidos y bases - Las disoluciones acuosas de los ácidos:
Tienen saboragrio
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.Tienen un pH menor a 7.
Las disoluciones acuosas de las bases:
Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
En contacto con el papel tornasol se torna azul.
Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
Tienen un pH mayor que 7.
El pH neutro es 7.

2. ¿De acuerdo con Arrhenius cuáles la principal característica de los ácidos y de las bases cuando están en disolución?
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de ioneshidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reaccionesácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
Reaccionan...