Hidrolisis De Acetato De Etilo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
SECCIÓN DE FISICOQUÍMICA


“CINÉTICA DE HIDRÓLISIS DE ACETATO DE ETILO”



INTRODUCCIÓN

La cinética química constituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estosfactores, los más interesantes son la concentración y la temperatura.

Velocidad de reacción.- Se define como la variación de la concentración de reactivos o productos que toman parte en la reacción, con el tiempo.

Orden de reacción.- En algunas reacciones la velocidad resulta proporcional a las concentraciones de los reactivos elevadas a una potencia. Así, si la velocidad es directamenteproporcional a la primera potencia de la concentración de un solo reactivo, se dice que la reacción es de primer orden. El término segundo orden se aplica a dos tipos de reacciones, aquellas cuya velocidad es proporcional al cuadrado de una sola concentración y a aquellas otras cuya velocidad es proporcional al producto de la primera potencia de dos concentraciones de diferentes reactivos. Se conocentambién reacciones de órdenes superiores.

La hidrólisis ácida del acetato de metilo tiene lugar según la siguiente reacción:




Este mecanismo de hidrólisis se explica por una acción nucleófila del grupo oxhidrilo sobre el ester. La cinética es muy compleja, con formación de productos intermedios que transcurre mediante cinco etapas elementales. No obstante, a concentraciones pequeñas dereactantes, puede suponerse que la concentración del complejo de adición es muy baja, y las velocidades de las reacciones inversas son despreciables frente a las de las reacciones directas. Por lo que puede admitirse que la reacción es irreversible y de segundo orden
La concentración final de ácido acético es igual a la inicial de acetato de metilo y la cantidad de acetato de metilo descompuesto es iguala la cantidad de ácido acético formado en un tiempo t.



OBJETIVOS

Analizar la cinética de la reacción de la hidrólisis básica del acetato de etilo.
Estudiar el método integral gráfico para su aplicación.
Comprender a través del método integral gráfico el comportamiento del acetato de etilo con respecto al tiempo.
Seguir el avance de la reacción mediante lecturas del pHRESULTADOS EXPERIMENTALES

Concentración real NaOH= 0.2 M
Concentración real acetato de etilo= 0.2 M

1. En una hoja de cálculo, o en papel milimétrico elabore un gráfico de pH en función del tiempo. Ajuste a una ecuación polinómica y determinar el pH a tiempo cero

Tabla 1. Resultados experimentales
TIEMPO (min)
pH
TIEMPO (min)
pH
1/4
12.85
7
12.52
1/2
12.83
10
12.41
1
12.82
12
12.35
1.512.80
14
12.29
2
12.77
16
12.24
3
12.71
18
12.19
5
12.61
20
12.14

Con los datos de la tabla 1 obtuvimos el gráfico siguiente:



Gráfico 1. pH de solución en relación al tiempo transcurrido

El gráfico anterior se ha ajustado a una ecuación polinomial, con la cual obtenemos el valor de pH a t=0 como se muestra a continuación:

Y=pH y X=t se realiza lo siguiente para conocer el pH a t=0


Y=12.786
Portanto pH=12.786 a t=0


2. Plantee la ecuación cinética de la reacción:

La reacción de rapidez para esta ecuación se define a continuación:

CH3COOCH2CH3 + NaOH COONa +

C0 inicial A0 B0
t= 0

C0 reacciona x x
(t= t)

C0 queda A0- x B0 - x x
(t= t)

Mientras que la ecuación cinética de la reacción se manifiesta de la siguiente manera:


r= = = k
r=

r=

Donde r =


4. Calcule la concentración de hidróxido de sodio a los tiempos indicados en la tabla de...